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【题目】I.现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白:

(1)从下表中选出正确选项______________

(2)某学生的操作步骤如下:

A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴部分充满溶液;

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;

E.调节液面至“0”“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)______________。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________

(3)若滴定达终点时,滴定管中的液面如上图所示,正确的读数为__________

A.22.30 mL B.23.65 mL

C.22.35 mL D.23.70 mL

(4)由于错误操作,使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定

C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D.用酸式滴定管量取待测盐酸时,取液前有气泡,取液后无气泡

(5)滴定结果如下表所示:

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

20.00

1.02

21.03

2

20.00

2.00

21.99

3

20.00

0.20

20.20

NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品的浓度是________________

【答案】D B D C E F 滴入最后一滴氢氧化钠溶液后,溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色 C C 0.1010 mol/L

【解析】

1)根据酸碱滴定管的构造选择;

(2)操作的步骤是选择滴定管,然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上,然后调节液面记下读数,再取待测液于锥形瓶,然后加入指示剂进行滴定;

(3)滴定管的刻度自上而下逐渐增大;

(4)由c= ,由于c、V均为定植,所以c的大小取决于V的大小,即V:偏大或偏小,则c偏大或偏小;

(5)根据c=计算。

1)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度,则盐酸装在锥形瓶中,氢氧化钠溶液装在碱式滴定管中进行滴定,选用乙,指示剂选用酚酞,答案选D;

(2)操作的步骤是选择滴定管,然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上,然后调节液面记下读数,再取待测液于锥形瓶,然后加入指示剂进行滴定,正确操作步骤的顺序是B→D→C→E→A→F。判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴氢氧化钠溶液后,溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色;

(3)氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大,所以根据装置图可知,此时的读数是22.35 mL,答案选C;

4A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数,读数偏小,测得溶液浓度偏低;

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定,则待测液浓度偏低,消耗的标准碱液体积偏小,测得溶液浓度偏低;

C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定,则标准溶液浓度偏低,滴定消耗的标准液体积偏大,测得溶液浓度偏高;

D.用酸式滴定管量取待测盐酸时,取液前有气泡,取液后无气泡,则所取盐酸的体积偏小,消耗标准液的体积偏小,测得溶液浓度偏低;

答案选C;

5)三次测定的体积分别为20.01 mL、19.99 mL、20.00 mL,平均消耗体积为20.00 mL,

NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品的浓度是

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