【题目】元素X,Y,Z,M,N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
①X为（名称），Y为（元素符号），Z原子结构示意图为 ．
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为 ．
③工业上制取单质M的化学方程式为 ．
【答案】氢；O；
；HClO4；SiO2+2C 
Si+2CO↑
【解析】解：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y的最外层电子数为6，核外电子数为8符合，即Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，M为第三周期的Si元素；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小，可知N为Cl、Z为Na、X为H；化合物HCl常温下为气体，①由上述分析可知，X为氢，Y为O，Z的原子结构示意图为 ，所以答案是：氢；O； 
；②N的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4 ， 所以答案是：HClO4；③工业上制取单质M的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，所以答案是：SiO2+2C Si+2CO↑．
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【题目】下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是
A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B. 点燃可燃性气体前的验纯
C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查
D. 胶头滴管不能交叉使用
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【题目】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.H+、Na+、Cl-、SO42-B.K＋、H＋、NO3-、Fe2+
C.Mg2+、K+、OH-、SO42-D.OH-、Al3+、Na+、HCO3-
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【题目】已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是_________________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）
N2(g)+
H2(g)=NH3(g); △H=_____；
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为_______________________________。
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【题目】【化学——选修5：有机化学基础】
醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好，是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一，新型环保醇酸树脂的合成路线如图所示：
已知：通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：
。回答下列问題：
（1）A的化学名称是__________，C中官能团的名称是____________。
（2）⑤的反应类型是________________， B的分子式为________________。
（3）下列说法正确的是___________（填序号）。
a．化合物A的核磁共振氢谱有4组峰
b．检验B中所含官能团时，加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
c．1molE与足量的金属钠反应产生33.6LH2（标准状况下）
（4）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_________________________。
（5）在Cu作催化剂的条件下，F (C8H10O2)与O2反应生成C，则F的同分异构体中，符合下列条件的芳香族化合物有_______种（不考虑立体异构)。
a．遇FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生消去反应
（6）已知：RCH2CH=CH2 
，以2-溴丙烷为原料（其他试剂任选），设计制备E的合成路线：____________________________________________________。
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