【题目】元素X,Y,Z,M,N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3;N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体.据此回答:
①X为(名称),Y为(元素符号),Z原子结构示意图为 .
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为 .
③工业上制取单质M的化学方程式为 .
【答案】氢;O;;HClO4;SiO2+2C
Si+2CO↑
【解析】解:元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,则Y的最外层电子数为6,核外电子数为8符合,即Y为O元素;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3,M为第三周期的Si元素;N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小,可知N为Cl、Z为Na、X为H;化合物HCl常温下为气体,①由上述分析可知,X为氢,Y为O,Z的原子结构示意图为 ,所以答案是:氢;O;
;②N的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4 , 所以答案是:HClO4;③工业上制取单质M的化学方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑,所以答案是:SiO2+2C
Si+2CO↑.
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【题目】下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是
A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B. 点燃可燃性气体前的验纯
C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查
D. 胶头滴管不能交叉使用
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【题目】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A.H+、Na+、Cl-、SO42-B.K+、H+、NO3-、Fe2+
C.Mg2+、K+、OH-、SO42-D.OH-、Al3+、Na+、HCO3-
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【题目】已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,
(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是_________________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
(2)N2(g)+
H2(g)=NH3(g); △H=_____;
(3)N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为_______________________________。
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【题目】【化学——选修5:有机化学基础】
醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好,是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一,新型环保醇酸树脂的合成路线如图所示:
已知:通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:。回答下列问題:
(1)A的化学名称是__________,C中官能团的名称是____________。
(2)⑤的反应类型是________________, B的分子式为________________。
(3)下列说法正确的是___________(填序号)。
a.化合物A的核磁共振氢谱有4组峰
b.检验B中所含官能团时,加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
c.1molE与足量的金属钠反应产生33.6LH2(标准状况下)
(4)C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_________________________。
(5)在Cu作催化剂的条件下,F (C8H10O2)与O2反应生成C,则F的同分异构体中,符合下列条件的芳香族化合物有_______种(不考虑立体异构)。
a.遇FeCl3溶液发生显色反应;b.能发生消去反应
(6)已知:RCH2CH=CH2
,以2-溴丙烷为原料(其他试剂任选),设计制备E的合成路线:____________________________________________________。
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