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    【题目】已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJmo1﹣l ． 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】D
    【解析】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确； B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确；
    C、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故C正确；
    D、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故D错误；
    故选D．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡状态本质及特征的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解

    （1）A的化学式是_________，A与B反应的反应类型是________（填四大基本反应类型）。

    （2）I→J反应的离子方程式是___________________________________________。

    （3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________，反应的化学方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：
    （1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1molL﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
    （2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣ ， HR﹣R2﹣+H+ ， 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 则0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a） molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：

    化学式

    电离常数（25℃）

    HCN

    K=4.9×10﹣10

    CH3COOH

    K=1.8×10﹣5

    H2CO3

    K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

    ①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）．
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 发生反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）

    A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
    B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
    C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
    D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是（ ）

    A.Al3+、Na+、SO42-、Br-B.Na+、NH4+、NO3-、I-

    C.K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D.Na+、AlO2-、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（ ）
    A.242.5kJmol﹣1
    B.286.5kJmol﹣1
    C.198.5kJmol﹣1
    D.573kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：

    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
    ①该反应的平衡常数表达式K=；
    ②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为 ．
    （2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是 ．
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3 ， 然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ， 滴定反应的离子方程式为 ．
    （4）25°C时，将a molL﹣1的氨水与b molL﹣1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）c（Cl﹣）；ab．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是( )

    A. 化合反应B. 取代反应C. 加成反应D. 加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（ ） ①C6H5Cl ②（CH3）2CHCH2Cl ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2 ．
    A.①③⑥
    B.②③⑤
    C.全部
    D.②④

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