Question

【题目】标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（ ）
A.242.5kJmol﹣1
B.286.5kJmol﹣1
C.198.5kJmol﹣1
D.573kJmol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l），又因为H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，所以氢气的燃烧生成气态水时△H=436+495× ﹣463×2=﹣242.5kJ/mol，又18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，所以H2（g）+ O2（g）=H2O（l），△H=﹣242.5﹣44=﹣286.5kJmol﹣1 ， 故选：B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解燃烧热的相关知识，掌握在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热．