【题目】下表是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
（1）按原子轨道的重叠方式，①与⑤形成的化合物中的共价键属于________(填“σ”或“π”)键。
（2）②、⑤、⑥、⑧四种元素第一电离能由高到低的顺序是________(用元素符号表示)。
（3）元素④形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如________(填写物质名称)，也可以是________，如C60。
（4）元素③、⑥形成的化合物与⑦的氢化物均为AB3型，但这两种化合物分子的立体结构明显不同。③、⑥两种元素形成的化合物分子的立体结构为________，⑦的氢化物分子的立体结构为________。
【答案】 σ F、N、Be、K 金刚石 分子晶体 平面三角形 三角锥形
【解析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为B、④为C、⑤为N、⑥为F、⑦为P、⑧为K。（1）按原子轨道的重叠方式，①与⑤形成的化合物NH3中是氮氢单键，按原子轨道的重叠方式共价键分为σ键、π键，单键为σ键；（2）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，K的4s能级容纳1个电子，容易失去，能量较高，第一电离能最低，故第一电离能：F＞N＞Be＞K；（3）元素④为碳元素，形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如金刚石，也可以是分子晶体，如C60；（4）元素③、⑥形成的化合物BF3与⑦的氢化物PH3均为AB3型，但这两种化合物分子的立体结构明显不同。BF3分子的立体结构为平面三角形，PH3分子的立体结构为三角锥形。
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课程达标测试卷闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），则原混合物的质量不可能是（ ）
A．2g B．4g C．6g D．8g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制备纯净NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅶ的作用是____________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。
（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | E | R | F | |||||
3 | A | C | D | H | I | G | ||
4 | B |
（1）写出R单质分子的电子式____________。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_________________ (填化学式)
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 __________________（用元素的离子符号表示）
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式____________________
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。
X的元符号是_______________，它位于元素周期表中______________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是_____________________________________。
（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为________。
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________。(用氢化物分子式表示)
（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。
（5）比较二者的第一电离能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。
（6）下列说法正确的是________。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As>Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
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【题目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF
的立体构型为________；
②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。
（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。
②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。
③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。
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【题目】由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:
请回答下列问题：
（l）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。
a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰
b．CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为________。
（3）D含有的官能团名称为_______，C的同分异构体中具有顺反异构的是______（填名称，不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：_________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为________。
① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以
、
为主要原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：________________________。
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