【题目】如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)
(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称 .
(2)有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式 .
(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是(填代号).
(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式 .
(5)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有(填代号).
(6)(a)(b)(c)(d)四种物质中,4个碳原子一定处于同一平面的有(填代号).
【答案】
(1)2﹣甲基丙烷
(2)CH3CH2CH2CH3
(3)b
(4)CH≡CH
(5)af
(6)bc
【解析】解:(1)由图示可知a为烷烃,含有4个C原子,主链含有3个C,甲基在2号C,该有机物名称为:2﹣甲基丙烷,所以答案是:2﹣甲基丙烷;(2)含有4个碳原子的烷烃有CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3 , a为CH3CH(CH3)CH3 , 则其同分异构体为:CH3CH2CH2CH3 , 所以答案是:CH3CH2CH2CH3;(3)c为2﹣丁烯,与2﹣丁烯分子式相同,结构不通过的为b,即:b、c互为同分异构体,所以答案是:b;(4)e为丁炔,CH≡CH等炔烃与丁炔互为同系物,所以答案是:CH≡CH;(5)上述五种物质中,b、c含有C=C双键、d、e含有C≡C三键能与溴水发生加成反应,使溴水褪色,而a烷烃、f环丁烷不与溴水反应,所以答案是:af;(6)a为烷烃,甲烷为正四面体结构,则异丁烷中4个碳原子一定不共平面,故a错误;b为2﹣甲基﹣1﹣丙烯,可以看作两个甲基取代了乙烯中的一个C上的两个氢原子,乙烯为平面结构,则2﹣甲基﹣1﹣丙烯一定共平面,故b正确;c为2﹣丁烯,可以看作两个甲基分别取代了乙烯中两个C上的1个H,根据乙烯共平面可知,2﹣丁烯一定共平面,故c正确;d为1,3丁二烯,由于两个碳碳双键之间的碳碳键可以旋转,所以4个C原子不一定共平面,故d错误;故选bc.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铜与稀硝酸反应产生NO,NO又被氧化成NO2,对实验现象有干扰,过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验,以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c。其目的是____________________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜块,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是___________________________________________。
(3)表中是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是__________,理由是________________________________________________________________________。
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓硝酸 |
乙 | Cu、稀硝酸 |
丙 | Cu、O2、稀硝酸 |
(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,操作步骤为_______________________,实验现象为________________________________;但此实验的不足之处是___________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据所学知识完成题目:
(1)维生素C是一种水溶性的维生素,缺乏VC会使人患上病.切取一片新鲜水果,向切面上滴加淀粉溶液和碘水,若出现 , 说明新鲜水果中含有VC,这是利用VC具有(填“氧化”或“还原”)性质.
(2)经科学测定,人体平均含氧65%,含碳18%,含氢10%(以上均为质量分数),则三种元素中原子数目最多的是(填元素符号).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。
I.工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点1107℃,熔点648.8℃)。 将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合,放入真空管式炉中先 升温至700℃保持一段时间,然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体)。
(1)用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行,其原因是____________。
(2)碱式碳酸镁分解如图所示,写出在1450℃反应制得镁的化学方程式:_____________。
II.工业上利用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢(如题图所示)。
(3)写出放氢过程中发生反应的化学方程式:___________。
III.工业上MgO浆液是高活性的脱硫剂,常用来脱除烟气中的SO2。主要包含的反应有: ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4
脱硫时,MgO的脱硫效率、pH及时间的关系如题图所示。
己知20℃时,H2SO3的K1=l.54×10-2,K2=1.02×10-7,25℃时,Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3,Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。
(4)脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是______________(填①、②、③或④)。
(5)约9000s之后,脱硫效率开始急速降低,其原因是______________。
(6)其他条件相同时,镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图所示。镁基脱硫效率总比钙基大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,还因为______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是
选项 | X | Y | Z |
A | NH3 | NO2 | HNO3 |
B | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
D | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL,配制该物质的量浓度溶液时,应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是
A.950mL,111.2gB.500mL,117.0g
C.1000mL,117.0gD.1000mL,111.2g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据所学知识完成题目:
(1)某温度时,水的离子积Kw=1×10﹣13 , 则该温度25℃(填“>”、“<”或“=”).在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10﹣10 molL﹣1 , 则该溶液的pH可能为;
(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 .
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