Question

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10﹣13 ， 则该温度25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10﹣10 molL﹣1 ， 则该溶液的pH可能为；
（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞；3或10
（2） c（Na+）=c（SO ）＞c（H+）=c（OH﹣）
【解析】解：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，25℃时纯水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14 ， 某温度（T℃）时，水的离子积常数Kw=1×10﹣13＞10﹣14 ， 则该温度大于25℃，溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10﹣10 molL﹣1 ， 可以是酸溶液，还可以是碱溶液，所以pH为3或10；所以答案是：＞；3或10；（2）25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液是硫酸钠的水溶液，显示中性，此时 c（Na+）=c（SO ）＞c（H+）=c（OH﹣），所以答案是： c（Na+）=c（SO ）＞c（H+）=c（OH﹣）．