【题目】工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下:
(1)检验酸浸过程中 Fe2+是否被氧化,应选择________(填字母编号)。
A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液
(2)酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。
(3)某同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4 溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________。一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成;产生气泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移动原理解释)。
(4)已知 25℃时, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, 此温度下,若实验室中配制 2.5mol/L 100 mLFe2(SO4)3 溶液,为使配制过程中不出现浑浊,则至少需要加10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的体积)。
【答案】 C CuFeS2+H2SO4 = CuS+FeSO4+H2S↑ H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2 H2O2 分解反应放热, 促进 Fe3+的水解平衡正向移动 0.25
【解析】(1)若酸浸过程中 Fe2+被氧化,则溶液中含有Fe3+,检验Fe3+应选择KSCN 溶液,当溶液中滴入KSCN 溶液时,溶液变为血红色,证明酸浸过程中 Fe2+已被氧化,否则还没被氧化,答案选C;(2)酸浸过程中黄铜矿与硫酸反应生成硫化铜、硫酸亚铁和硫化氢气体,主要反应的化学方程式为CuFeS2+H2SO4 = CuS+FeSO4+H2S↑;(3)酸性条件下H2O2 将 FeSO4 氧化,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成;产生气泡的原因是Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2,生成沉淀的原因是H2O2 分解反应放热, 促进 Fe3+的水解平衡正向移动;(4)若不出现浑浊现象,则c(Fe3+)×C3(OH-)≤Ksp[Fe(OH)3],c(Fe3+)=2×2.5mol/L=5.0 mol/L,代入有关数据后可求出c(OH-)≤2×10-13mol/L,c(H+)≥0.05mol/L,则加入硫酸的体积至少为 =0.00025L=0.25mL。
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【题目】实验室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL,配制该物质的量浓度溶液时,应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是
A.950mL,111.2gB.500mL,117.0g
C.1000mL,117.0gD.1000mL,111.2g
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【题目】关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2,下列说法正确的是
A.当有2 molKI被氧化时,2 mol氧原子被还原
B.O2是还原产物
C.若消耗2.24 L O3,则转移0.2 mol电子
D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1
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【题目】根据所学知识完成题目:
(1)某温度时,水的离子积Kw=1×10﹣13 , 则该温度25℃(填“>”、“<”或“=”).在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10﹣10 molL﹣1 , 则该溶液的pH可能为;
(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 .
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【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是;电解质溶液Y是;
(2)银电极为电池的极,发生的电极反应为;X电极上发生的电极反应为;
(3)外电路中的电子是从电极流向电极.
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【题目】下列各组物质中,所含分子数相同的是( )
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2(标准状况)和22g CO2
C.9g H2O和0.5mol Br2
D.224mL H2(标准状况)和0.1mol N2
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【题目】下列推论正确的( )
A.SiH4的沸点高于CH4 , 可推测pH3的沸点高于NH3
B.NH 为正四面体,可推测出PH
也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
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【题目】某有机物的结构简式为 ,其不可能发生的反应有( )
①加成反应 ②还原反应 ③消去反应
④氧化反应⑤水解反应 ⑥中和反应 ⑦与稀盐酸反应.
A.②③④
B.①④⑥
C.③⑤⑦
D.⑦
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