[题目]工业以NaCl.NH3.CO2等为原料先制得NaHCO3.进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应.能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号).a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________(填字母标号)。

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠

(2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是____________，其作用是____________________________；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是_______________________；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是__________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有__________________________。

②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从a管通入________气体，说明原因：______________________；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。

(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00 g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为__________________。

【答案】(1)c

(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体

(Ⅱ)吸收未反应完的NH3

(Ⅲ)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯

②(Ⅰ)NH3 氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵 (Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率

(3)86.3%(或0.863)

【解析】(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，选c。(2)①(Ⅰ)乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质，所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液。(Ⅱ)注意问题是丁装置中稀硫酸的作用，而不是问丁中导管末端连接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反应完的NH3。(Ⅲ)实验结束后NaHCO3 晶体从溶液中析出，所以用过滤法分离；过滤操作用到三种玻璃仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯。②(Ⅰ)实验时，须先从a管通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。(Ⅱ)在戊装置的b管下端连接己装置，可增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。(3)设碳酸氢钠受热所得固体中碳酸钠的物质的量是x mol，碳酸氢钠的物质的量是y mol，则：解得：x＝0.1，y＝0.02，所以碳酸钠的质量分数为×100%＝86.3%。

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实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/（mol·L-1）	V/mL	c/（mol·L-1）	V/mL
A	25	5	0.1	5	0.1	10
B	25	5	0.1	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	V1

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②V1=_________mL；

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