【题目】（1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）与铬酸根离子（CrO42-）在溶液中能互相转化，重铬酸钾溶于水发生的离子反应方程式：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+ △H＜0，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是 _。
（2）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是________________，原因是 。
（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 25 | 5 | 0.1 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | V1 |
①该反应的化学方程式：
②V1=_________mL；
③出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）__________________。
（4）草酸可以使酸性高锰酸钾褪色，请书写此过程的离子反应方程式： 。下图为草酸与酸性高锰酸钾反应的V-t图像，请解释图中AB段形成的可能原因__________；
【答案】（1）橙红 增加c（H+），平衡逆向移动，c（Cr2O72-）增大
（2）颜色变深 2NO2
N2O4ΔH<0；
升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，c（NO2）增大
（3）①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O②10③D C B A
（4）2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O 反应生成的硫酸锰起催化剂的作用
【解析】
试题分析：（1）向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，氢离子浓度增大，Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+ 平衡逆向移动，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙色；
（2）将NO2和N2O4混合气体存在
平衡，ΔH<0正反应放热，升高温度逆向移动，所以颜色变深；
（3）①该反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；②为控制每组只有一个变量，保证混合后溶液体积相同，V1=10mL；③温度越高速率越快、浓度越大速率越快，出现浑浊由快到慢的顺序是D、C、B、A；
（4）草酸可以使酸性高锰酸钾褪色，根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；根据影响反应速率的因素，图中AB段速率加快的原因可能是反应生成的硫酸锰起催化剂的作用。
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【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是( )
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
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【题目】下列说法不正确的是
A. 糖类化合物也可称为碳水化合物
B. 维生素D可促进人体对钙的吸收
C. 可用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
D. 蛋白质是仅有碳、氢、氧元素组成的物质
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【题目】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：
已知：
①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________。
(2)B的结构简式为____________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。
(3)由C生成D的反应类型为________。
(4)由D生成E的化学方程式为________________________。
(5)G中的官能团有________、________、________。(填官能团名称)
(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种。(不含立体异构)
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【题目】同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是
A．中子数相同 B．分子数不同
C．质子数相同 D．气体质量相同
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【题目】下列黄色不属于因化学反应而产生的现象的是
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．鸡皮遇浓硝酸呈黄色
D．在普通玻璃导管口点燃纯净的H2时，火焰呈黄色
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【题目】工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________(填字母标号)。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
(2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题：
(Ⅰ)乙装置中的试剂是____________，其作用是____________________________；
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是_______________________；
(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是__________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有__________________________。
②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时，须先从a管通入________气体，说明原因：______________________；
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。
(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00 g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为__________________。
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