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    【题目】碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，在治疗期间，不宜过多食用的是

    A. 米饭 B. 牛肉 C. 油菜 D. 米醋

    【答案】D

    【解析】碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，米醋中含有醋酸，碳酸钠能与醋酸反应产生二氧化碳气体，容易引起胃穿孔，故在治疗期间，不宜过多食用的是米醋，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（ ）

    A. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0

    B. 2HI（g）H2（g）+I2（g） △H＞0

    C. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

    D. C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A. 常温下,铁片能溶于浓硫酸

    B. Na2O可作为呼吸面具中的供氧剂

    C. Al2O3可作为工业冶炼金属铝的原料

    D. 11.2 L CO2中含有的氧原子数为3.01×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池的组成正确的是

    正极 负极 电解质

    A. Zn Cu CuCl2

    B. Cu Zn CuCl2

    C. Zn Cu ZnCl2

    D. Cu Zn ZnCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）与铬酸根离子（CrO42-）在溶液中能互相转化，重铬酸钾溶于水发生的离子反应方程式：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+ △H＜0，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是 _。

    （2）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是________________，原因是 。

    （3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：

    实验序号

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    B

    25

    5

    0.1

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    V1

    ①该反应的化学方程式：

    ②V1=_________mL；

    ③出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）__________________。

    （4）草酸可以使酸性高锰酸钾褪色，请书写此过程的离子反应方程式： 。下图为草酸与酸性高锰酸钾反应的V-t图像，请解释图中AB段形成的可能原因__________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；

    另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为( )

    A. mol/L B. mol/L

    C. mol/L D. mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    证明溶液中有NH

    B

    向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

    证明该溶液中存在SO

    C

    将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色

    证明Cl2的还原性

    D

    将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

    证明氧化性：H2O2比Fe3＋强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是

    A. 原子半径:Z>W>X>Y

    B. 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性:X>Z>W

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

    （1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

    P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s） ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

    P（s，红磷）＋O2（g）=P4O10（s） ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。

    （2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s） ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。

    （3）已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

    则反应P4（s，白磷）＋6Cl2（g）==4PCl3（s）的反应热ΔH＝ 。

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