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【题目】如图所示,φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数,T为温度.符合该曲线的反应是( )

A. N2g+3H2g2NH3g△H0

B. 2HIgH2g+I2g△H0

C. 4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H0

D. Cs+H2OgH2g+COg△H0

【答案】D

【解析】试题分析:随着温度的升高X的体积分数降低,说明温度升高,平衡向消耗X的方向进行,说明正反应方向是吸热反应,等温下,压强越大,X的体积分数增大,说明平衡向生成X的方向移动,根据勒夏特列原理,反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和,A、此反应的正反应是放热反应,故错误;B、此反应反应前后气体系数之和相等,故错误;C、此反应是放热反应,故错误;D、此反应是吸热反应,且反应前气体系数之和小于反应后的气体系数之和,故正确。

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【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

(1)⑤的元素符号是______

(2)②的离子结构示意图__________________

(3)表中最活泼的金属是______(填写元素符号);

(4)表中元素②③④的原子半径由大到小排列____________(用元素符号表示);

(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是______ ,分别写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: __________________________________

(6)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:___________(用化学式表示),请设计一个实验证明你的结论__________________________________

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A. 两溶液中的c(OH)相等

B. 两溶液中的c(H)相同

C. 等体积两种溶液中和碱的能力相同

D. 两溶液中的c(H2SO4)基本相同

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A.1g H2所含的原子个数

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D.16g O2所含的分子个数

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A. 改用铝粉代替铝片 B. 降低反应温度

C. 减小氢氧化钠溶液的浓度 D. 延长反应时间

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【题目】PCl3PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,10 min时达到平衡:PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下,下列判断不正确的是

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始浓度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡浓度(mol/L)

c1

c2

0.4

A. 10 min内,v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 当容器中Cl21.2 mol时,反应达到平衡

C. 若升高温度(T1T2)时,该反应平衡常数减小,则平衡时PCl3

D. 平衡后移走2.0 mol PCl31.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L

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【题目】化学与生活息息相关。下列叙述正确的是( )

A. 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B. 馒头越嚼越甜

C. 油脂经水解可变成葡萄糖 D. 土豆中的淀粉经水解可变成酒(乙醇)

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【题目】碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症,在治疗期间,不宜过多食用的是

A. 米饭 B. 牛肉 C. 油菜 D. 米醋

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