【题目】已知
以下是化合物N ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线，F不含氯元素。
I步：
II步：
请回答：
(1)D中官能团名称是_______________。
(2)下列说法不正确的是_________________。
A．E生成F与G生成H的反应类型相同 B．J的结构简式是
C．1mol I最多能和4mol H2加成 D．N的分子式为C17H20O2
(3)符合下列条件的G 的同分异构体有_____________________种，写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。
①能与浓溴水反应产生白色沉淀②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应
(4)写出方程式：B + C→D ________________________________________。
(5)以
为原料，合成
_______________________________________________________________ （用流程图表示，反应条件任选）。
【答案】碳碳双键、羰基BCD5
（或
、
、
、
）
【解析】
I步：由已知①，结合C的分子式可得：B为HCHO、C为
；由已知②，结合流程可得：D为：
。
II步：根据流程，结合I的结构简式可推出：E(
)与
生成F为
；F与B(HCHO)生成G为
；G与CH3I生成H为
；H催化氧化生成I(
)；由已知②可得：J为
；J与H2加成生成K，结合K的分子式可得，K为：
；K催化氧化生成L为
；由已知③，结合N的结构简式可得，L和D()反应生成M为：
。
（1）D为：，官能团名称是：碳碳双键和羰基。
（2）A项，E()与生成F()发生的是取代反应，G()与CH3I生成H()发生的也是取代反应，二者反应类型相同，故A正确；B项，J的结构简式为，故B错误；C项，由I()的结构简式可得，分子中含有1个苯环、2个碳氧双键，所以1mol I最多能和5mol H2加成，故C错误；D项，由N的结构简式可得，分子式为C15H16O2，故D错误。综上所述，符合题意的选项为BCD。
（3）G为，其同分异构体满足下列条件：①能与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有酚羟基；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，则两个取代基在对位上；③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应，则含有甲酸酯基。综上分析，可能情况有：（或、、、），共5种。
（4）B为HCHO、C为、D为，故B + C→D的化学方程式为：
。
（5）以
为原料，合成
，由已知①②，结合流程得到启发：可先生成丙酮和乙醛，二者反应生成CH3COCH=CHCH3；CH3COCH=CHCH3与氢气发生加成反应可得到，故流程图为：。
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【题目】用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质 | ②中的物质 | 预测①中现象 | |
A | 淀粉碘化钾溶液 | 浓硝酸 | 无明显现象 |
B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显现象 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强,性质稳定。
(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______,在导线中电子流动方向为_____(用a、b和箭头表示)。
(2)负极反应式为__________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为__________ 。
(4)使用上述电池电解(均为Pt电极)一定浓度的Na2CO3溶液,原理如下图所示。阳极的电极反应式为___________。
(5)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解泄中隔膜可阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
①图1中N型半导体为________(填“正极”或“负极”)。该系统工作时,A极的电极反应式为:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，若A极产生7.00gN2，则此时B极产生_____LH2(标准状况下)。
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【题目】某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_________ 。
(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为_______________。
(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用_____________________原理加快了氢气生成的速率。
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【题目】在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝______ mol·L－1，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大。(填v(正)或v(逆))。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_____，而c(HI)_____ ，从而化学反应速率v(正) _______ (填减小、增大、不变)。
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将________。
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【题目】锌与浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有H2，为证实相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体（X）取样进行组分分析（遇有气体吸收过程，视为完全吸收）。
（1）A中加入的试剂可能是_________，若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_______________。
（2）可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是___________________________________。
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【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是
A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2
H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—
B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色） ΔH＜0
C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O
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【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是（ ）
A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2
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