Question

【题目】锌与浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有H2，为证实相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体（X）取样进行组分分析（遇有气体吸收过程，视为完全吸收）。

（1）A中加入的试剂可能是_________，若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_______________。

（2）可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是___________________________________。

Answer 1

【答案】品红溶液高锰酸钾溶液颜色变浅，但没有褪成无色C中黑色粉末变红色，D中白色粉末变蓝色

【解析】

锌与浓硫酸反应会生成SO2气体，锌与稀硫酸反应会生成H2，故气体X中主要含有SO2和H2，根据实验目的结合实验流程可得：A为检验SO2气体的装置；KMnO4为除去SO2气体的装置；B为干燥装置；C、D为检验氢气还原氧化铜产物的装置。

（1）由上述分析可知，A为检验SO2气体的装置，故A中加入的试剂可能是品红溶液。KMnO4为除去SO2气体的装置，若高锰酸钾溶液与B之间不再添加装置，则要证明SO2被全部吸收，需证明高锰酸钾溶液是过量的，则高锰酸钾溶液颜色变浅，但没有褪成无色，表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的。

（2）本实验是通过证明氢气还原氧化铜的产物的方法，来证明气体X中混有较多氢气的，故C中黑色粉末(CuO)变红色(Cu)，D中白色粉末(无水硫酸铜)变蓝色(CuSO45H2O)，则说明是氢气还原了氧化铜，生成了铜单质和水。