精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?),下列图象的描述正确的是

A. 依据图①,若t1时升高温度,则ΔH<0

B. 依据图①,若t1时增大压强,则D是固体或液体

C. 依据图②,P1>P2

D. 依据图②,物质D是固体或液体

【答案】B

【解析】针对图①,正逆反应速率均增大,改变的条件为温度和压强,且正反应速率大于逆反应速率,平衡右移,则该反应为体积减小的吸热反应;针对图②,压强大的反应速率快,反应先达平衡,所用时间较短,但是反应物百分含量不变,所以该反应为反应前后体积不变,物质D是气态;据此解答。

依据图①,若t1时升高温度,正逆反应速率均增大,且正反应速率大于逆反应速率,平衡右移,则ΔH>0,A错误依据图①,若t1时增大压强,正逆反应速率均增大,且正反应速率大于逆反应速率,平衡右移,平衡向气体体积减小的方向移动,则D是固体或液体,B正确依据图②,压强大的,反应先达平衡,所用时间较短,因此P1<P2,C错误依据图②,如果物质D是固体或液体,增大压强,平衡右移,反应物的百分含量减小,而不是不变,D错误正确选项B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是( )

A. 稀释溶液,水解平衡常数增大

B. 升高温度,c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固体,溶液pH减小

D. 通入CuSO4固体,HS浓度增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在2 L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时,物质的量随时间变化的关系曲线如图所示:

(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为_________

(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为_______________

(3)化学反应速率受到很多因素的影响,例如:实验室制取氢气时一般用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应,这是利用_____________________原理加快了氢气生成的速率。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌与浓硫酸反应,随着硫酸的浓度下降,产生的气体中混有H2,为证实相关分析,化学小组的同学设计了如图所示的实验装置,对反应后的气体(X)取样进行组分分析(遇有气体吸收过程,视为完全吸收)。

(1)A中加入的试剂可能是_________,若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置,请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_______________

(2)可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是___________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是

A. 自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO3 ,H2CO3H++HCO3

B. “NO2浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g) (红棕色)N2O4 (g) (无色) ΔH<0

C. 甲烷的燃烧热为-890.3 kJ·mol—1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊:S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是

A. 测定中和热

B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响

C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱

D. 比较温度对化学反应速率的影响

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段,在30℃50℃两者之间选择反应温度,选50℃

D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钙的冶炼方法是电解法,这一事实说明了(  )

A. 金属钙离子易得电子变成金属钙原子B. 金属钙是不活泼的金属元素

C. 金属钙原子易失去电子变成钙离子D. 金属钙离子的氧化性很强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+),所需SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与p(M2+)=-lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a点可表示CaSO4的饱和溶液,且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b点可表示PbSO4的不饱和溶液,且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末,会有BaSO4沉淀析出

查看答案和解析>>

同步练习册答案