Question

【题目】25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=－lgc(SO42-)与p(M2+)=－lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出

Answer 1

【答案】D

【解析】SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=－lgc(SO42-)与p(M2+)=－lgc(M2+)关系如图可知，根据KSP= c(M2+)×c(SO42-)，带入数据进行计算，四种沉淀的 KSP大小顺序为KSP(CaSO4)> KSP(PbSO4) >KSP(BaSO4)，A错误；根据图像可知，a点在曲线上，可表示CaSO4的饱和溶液，但是c(Ca2+)>c(SO42-)，B错误；图线中坐标数值越大，对应离子实际浓度越小，b点在曲线下方，表示PbSO4的过饱和溶液，且c(Pb2+)=c(SO42-)，C错误；由于KSP(CaSO4)>KSP(BaSO4)，溶解度较大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末，沉淀由CaSO4转化为BaSO4沉淀，D正确；正确选项D。