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    【题目】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应：SnCl2+H3AsO3+HCl（浓）→As+SnCl4+M，则正确的组合是( )

    ①H3AsO3被还原；②还原性：Cl->As；③M为电解质；④SnCl4是氧化产物；⑤每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol

    A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

    【答案】A

    【解析】

    根据氧化还原反应中化合价的变化分析氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

    Sn元素由+2价升至+4价，SnCl62－是氧化产物，而As元素由+3价降至0价，氧化剂是H3AsO3；
    由化合价的升降守恒得：3SnCl2＋b Cl－＋2H3AsO3＋d H+＝2As＋3SnCl62－＋g M，再由由电荷守恒及原子守恒可得：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62－＋6H2O
    故每生成7.5gAs，还原剂SnCl2失去的电子为=0.3mol，根据原子守恒，M是水，属于电解质；故①③④⑤说法正确。

    故选A。

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    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上

    B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

    C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色

    D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

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    C. 元素的非金属性：Y>X>W D. 原子半径的大小：Z>Q>Y

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    【题目】下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

    选项

    微粒组（水溶液）

    所加试剂

    离子方程式

    A

    H+、 Na＋、

    Fe粉

    Fe+H+=Fe3++H2↑

    B

    Na＋、Cl－、

    金属钠

    2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑

    C

    NH4+、H+、CH3COO-

    氧化铁

    6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

    D

    Ca2＋、OH-、Cl－

    通入过量CO2

    OH-+CO2=

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=－lgc(SO42-)与p(M2+)=－lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是

    A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

    B. a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)

    C. b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)

    D. 向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：

    ① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；

    ② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

    其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

    B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

    C. 该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图

    D. 一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A(g) ＋ 2B(g) 2C(g) ΔH= Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小

    B. 平衡时，该反应放出的热量为Q kJ

    C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大

    D. 平衡后，缩小容器容积达到新平衡，A的浓度增大

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    【题目】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题：

    科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的有效途径之一便是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环(如图甲所示)：

    （1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2，转化为甲醇蒸汽和水蒸气。图乙是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ) 分别如下表：

    C-H

    C-O

    C=O

    H-H

    H-O

    413.4

    351

    745

    436

    462.8

    ①结合上表数据，试写出生成CH3OH的热化学反应方程式：____________________。

    ②已知E2=189.8kJ·mol-1，则E1=_______。

    （2）将不同量的CO(g) 和H2O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三组数据：

    实验

    温度/℃

    起始量

    达到平衡

    CO/mol

    H2O/mol

    H2/mol

    CO转化率

    所需时间/min

    1

    650

    4

    2

    1.6

    6

    2

    900

    3

    2

    3

    3

    900

    ①该反应的△H_______0 (填“<”或“>”)。

    ②实验2条件下的平衡常数K=_______。

    ③实验3中，若起始时在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，则此时v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。

    （3）合成甲醇时所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液从工业废气(主要含CO2) 中捕捉，其原理如图：

    现向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已换算为标准状况) CO2，假设溶液中没有晶体析出，试回答下列问题：

    ①该工业废气处理过程中“静电除尘装置”利用了______________________________的原理。

    ②用离子方程式解释Na2CO3溶液呈碱性的原因：_____________________。

    ③反应后所得溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清洁能源氢气制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.

    已知：①CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H =+206.2kJ·mol-1
    ②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H =+247.4kJ·mol-1
    ③2H2S（g）2H2（g）+S2（g） △H =+169.8kJ·mol-1

    请按要求回答下列问题

    (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________.

    (2)在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③。如图所示为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。

    ①图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为______，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。

    ②如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_________。

    (3)硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法：

    ①碱溶液吸收。用150 ml 2.0 molL-1的NaOH溶液吸收4480 mL(标准状况)H2S得到吸收液X(显碱性)。X溶液中离子浓度的大小关系正确的是_____(填选项字母)。

    A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）

    C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]

    D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）

    ②纯碱溶液吸收，写出该吸收法发生反应的离子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如表所示：

    ③硫酸铜溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反应溶液中Cu2+和S2-浓度相等的溶液中c(Cu2+)为___________________(已知常温下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。

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