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    【题目】下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

    选项

    微粒组（水溶液）

    所加试剂

    离子方程式

    A

    H+、 Na＋、

    Fe粉

    Fe+H+=Fe3++H2↑

    B

    Na＋、Cl－、

    金属钠

    2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑

    C

    NH4+、H+、CH3COO-

    氧化铁

    6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

    D

    Ca2＋、OH-、Cl－

    通入过量CO2

    OH-+CO2=

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    A.氢离子的氧化性不够强，所以离子方程式应该是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

    B. Na＋、Cl－、NO之间相互不反应，加入钠时，只与溶液中的水反应，故B正确；

    C. H+和CH3COO-反应生成醋酸，属于弱电解质，所以不能大量共存，故C错误；

    D. Ca2＋和OH-反应生成微溶的氢氧化钙，所以不能大量共存，故D错误。

    故选B。

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    【题目】浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. MOH为弱碱，ROH为强碱

    B. ROH的电离程度：a点大于b点

    C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D. 当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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    【题目】资料表明：赤热铜能与NO2反应。某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N2还是NO。

    已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

    NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的化学方程式为________________________。

    （2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是____________

    ①关闭K1，打开K2 ②打开分液漏斗活塞

    ③打开K1，关闭K2 ④点燃C处酒精灯

    （3）实验过程中，D装置中的现象是____________，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ______，理由是________________________。

    （4）E装置的作用是____________。

    （5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是_____________________。

    （6）实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。

    C装置质量

    F装置气体的体积(已折算为标准状况)

    玻管质量

    Cu质量

    反应后(玻管+生成物)

    mg

    1.92g

    (m+2.24)g

    112mL

    据此写出实验时实际发生反应的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍是重要的合金元素，可制作镍铬、镍铝等合金，镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。

    （1）写出基态Cr的简化电子排布式__________，Cr中共有__________种不同能级的电子。

    （2）Ni(CO)n与Fe(CO)5同属金属羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

    ①Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为____________________。

    ② Ni(CO)n分子中n=__________。

    ③已知Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，根据岩浆晶出规则熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO更容易先结晶，试解释其原因____________________。

    （3）检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺，化学式C2H4N4，其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有__________，分子结构中键能最大的共价键是__________。

    （4）镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如图所示。

    ①镍晶体的堆积方式为__________。

    ②已知Al的第一、第二电离能分别为：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，简述l2远大于l1的原因__________________________________________________。

    ③已知：镍铝合金密度为dg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数，则铝镍的核间距为__________ pm。(用代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是

    A. 装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体

    B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

    C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

    D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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    A. 实验的合理操作顺序是②④①③⑤⑥

    B. 步骤②、④中都需要用到玻璃棒

    C. 步骤①中双氧水表现氧化性

    D. 步骤⑥中所用装置如右图所示

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    【题目】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应：SnCl2+H3AsO3+HCl（浓）→As+SnCl4+M，则正确的组合是( )

    ①H3AsO3被还原；②还原性：Cl->As；③M为电解质；④SnCl4是氧化产物；⑤每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol

    A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如表所示，下列说法不正确的是 ( )

    盐酸/mL

    50

    50

    50

    固体混合物质量/g

    9.2

    15.7

    27.6

    标准状况下CO2体积/L

    2.24

    3.36

    3.36

    A. 盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 B. 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

    C. 加入9.2g固体混合物时盐酸过量 D. 15.7g固体混合物恰好与盐酸完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中的一些常见物质有下图转化关系（部分产物未给出）。其中A的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属。

    回答下列问题。

    （1）F的电子式为 。

    （2）G的化学式为 。

    （3）写出反应①的化学方程式 。

    （4）写出反应②的离子方程式 。

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