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【题目】下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

选项

微粒组(水溶液)

所加试剂

离子方程式

A

H+、 Na

Fe粉

Fe+H+=Fe3++H2

B

Na、Cl

金属钠

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2

C

NH4+H+、CH3COO-

氧化铁

6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

D

Ca2+、OH-、Cl

通入过量CO2

OH-+CO2=

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A.氢离子的氧化性不够强,所以离子方程式应该是Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;

B. Na、Cl、NO之间相互不反应,加入钠时,只与溶液中的水反应,故B正确;

C. H+和CH3COO-反应生成醋酸,属于弱电解质,所以不能大量共存,故C错误;

D. Ca2+和OH-反应生成微溶的氢氧化钙,所以不能大量共存,故D错误。

故选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0MOHROH溶液,分别加水稀释至体积VpHlg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. MOH为弱碱,ROH为强碱

B. ROH的电离程度:a点大于b

C. 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等

D. lg2时,若两溶液同时升高温度,则增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】资料表明:赤热铜能与NO2反应。某小组设计了如下实验装置进行探究,探究固体产物的成分,气体产物是N2还是NO

已知:酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ

NOFeSO4溶液反应:NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

请回答下列问题:

1A中反应的化学方程式为________________________

2检查装置气密性,装好药品,然后实验的正确操作顺序是____________

关闭K1,打开K2打开分液漏斗活塞

打开K1,关闭K2点燃C处酒精灯

3实验过程中,D装置中的现象是____________,能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ______,理由是________________________

4E装置的作用是____________

5当铜粉完全反应后,实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想:只有CuO只有Cu2O;有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想是否成立,其实验方法是_____________________

6实验中E装置自始至终未显棕色,小组最后通过定量实验得到如下数据。

C装置质量

F装置气体的体积(已折算为标准状况)

玻管质量

Cu质量

反应后(玻管+生成物)

mg

1.92g

(m+2.24)g

112mL

据此写出实验时实际发生反应的化学方程式________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍是重要的合金元素,可制作镍铬、镍铝等合金,镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。

1写出基态Cr的简化电子排布式__________Cr中共有__________种不同能级的电子。

2Ni(CO)nFe(CO)5同属金属羰基配合物,形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18

①NiCO的电负性由大到小的顺序为____________________

② Ni(CO)n分子中n=__________

已知Ni2+Fe2+的离子半径分别为69pm78pm,根据岩浆晶出规则熔融的NiOFeO岩浆在冷却过程中,NiO更容易先结晶,试解释其原因____________________

3检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺,化学式C2H4N4,其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有__________,分子结构中键能最大的共价键是__________

4)镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如图所示。

镍晶体的堆积方式为__________

已知Al的第一、第二电离能分别为:l1=578kJ/moll2=1817kJ/mol,简述l2远大于l1的原因__________________________________________________

已知:镍铝合金密度为dg/cm3NA代表阿伏伽德罗常数,则铝镍的核间距为__________ pm(用代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是

A. 装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体

B. 装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯

C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D. 装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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【题目】海带中所含碘元素以碘离子(I-)的形式存在,经常食用海带可以防治甲状腺肿大。某同学设计实验从海带中提取碘,有如下操作:①滤液中滴加稀硫酸和双氧水;②在海带中加入少量酒精,使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤;⑤分液;⑥蒸馏。下列说法不正确的是( )

A. 实验的合理操作顺序是②④①③⑤⑥

B. 步骤②、④中都需要用到玻璃棒

C. 步骤①中双氧水表现氧化性

D. 步骤⑥中所用装置如右图所示

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【题目】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应:SnCl2+H3AsO3+HCl(浓)→As+SnCl4+M,则正确的组合是( )

①H3AsO3被还原;②还原性:Cl->As;③M为电解质;④SnCl4是氧化产物;⑤每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol

A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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【题目】某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验,测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示,下列说法不正确的是 ( )

盐酸/mL

50

50

50

固体混合物质量/g

9.2

15.7

27.6

标准状况下CO2体积/L

2.24

3.36

3.36

A. 盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 B. 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C. 加入9.2g固体混合物时盐酸过量 D. 15.7g固体混合物恰好与盐酸完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学化学中的一些常见物质有下图转化关系(部分产物未给出)。其中A的焰色呈黄色,D常温下为黄绿色气体,反应为侯氏制碱法反应原理之一,E是常见的金属。

回答下列问题。

(1)F的电子式为

(2)G的化学式为

(3)写出反应的化学方程式

(4)写出反应的离子方程式

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