[题目]某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验.测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示.下列说法不正确的是 ( )盐酸/mL505050固体混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO2体积/L2.243.363.36A. 盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 B. 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C. 加入9.2g� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如表所示，下列说法不正确的是 ( )

盐酸/mL	50	50	50
固体混合物质量/g	9.2	15.7	27.6
标准状况下CO2体积/L	2.24	3.36	3.36

A. 盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 B. 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C. 加入9.2g固体混合物时盐酸过量 D. 15.7g固体混合物恰好与盐酸完全反应

【答案】D

【解析】

盐酸体积一定，混合物为15.7g与27.6g时生成二氧化碳体积相等，故混合物为27.6g时盐酸完全反应，混合物15.7g时生成二氧化碳的体积大于9.2g生成的二氧化碳，故混合物为9.2时，盐酸有剩余。

A.由表中数据可知，计算盐酸浓度时需选择盐酸不足量的数据，如随着固体混合物质量增加，产生标准状况下二氧化碳气体的体积不再增加，表明盐酸已反应完全，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，c(HCl)＝＝3.0 mol/L，故A正确；

B.根据表中第一组数据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分数，故B正确；

C.由于固体混合物的质量从9.2 g增加到15.7 g，产生标准状况下二氧化碳气体的体积也在增加，故加入9.2 g固体混合物时盐酸过量，故C正确；

D.根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体质量为＝，解得m＝13.8 g，此时盐酸恰好完全反应，故D错误。

故选D。

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(1)滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是__________________。

(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________。

②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________。

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选项	微粒组（水溶液）	所加试剂	离子方程式
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C	NH4+、H+、CH3COO-	氧化铁	6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
D	Ca2＋、OH-、Cl－	通入过量CO2	OH-+CO2=

A. A B. B C. C D. D

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其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是（）

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B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图

D. 一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值

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实验	温度/℃	起始量		达到平衡
实验	温度/℃	CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO转化率	所需时间/min
1	650	4	2	1.6		6
2	900	3	2			3
3	900

①该反应的△H_______0 (填“<”或“>”)。

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②用离子方程式解释Na2CO3溶液呈碱性的原因：_____________________。

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