[题目]已知草酸为二元弱酸.在25℃时.草酸的两步电离常数为:Ka1=5.0×10-2,Ka2=m.实验测得在该温度下改变0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH值时.溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X)随pH值的变化如图所示[已知:①δ(H2C2O4)= ②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7].则下列说法不正确的是( )A. 在a点.溶液对应的pH值为1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为：Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X)随pH值的变化如图所示[已知：①δ(H2C2O4)= ②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列说法不正确的是（）

A. 在a点，溶液对应的pH值为1.3 B. pH=2.8时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)

C. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2

【答案】C

【解析】A. 在a点时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，Ka1=5.0×10-2== c(H+)，溶液对应的pH=-lg c(H+)=-lg 5.0×10-2=1.3，故A正确；B. 根据图像，pH=2.8时，溶质主要为HC2O4-，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故B正确；C. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.05mol·L-1，此时c(H+)=10-4.2 mol·L-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(H+)，故C错误；D. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，则lgKa2=lg= lg c(H+)=-4.2，故D正确；故选C。

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【题目】根据如图回答，下列说法正确的是

A. 此装置若用于铁表面镀铜时，a为铁。

B. 此装置若用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。

C. 燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，b电极上增重63.5 g，a电极下方有部分重金属泥。

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【题目】海带中所含碘元素以碘离子（I-）的形式存在，经常食用海带可以防治甲状腺肿大。某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滤液中滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液；⑥蒸馏。下列说法不正确的是( )

A. 实验的合理操作顺序是②④①③⑤⑥

B. 步骤②、④中都需要用到玻璃棒

C. 步骤①中双氧水表现氧化性

D. 步骤⑥中所用装置如右图所示

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【题目】Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。请回答下列问题：

(1)Fe3+最外层电子排布式为___________，其核外共有_____种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_______________________________________。

(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________________(用元素符号表示)，SeO2分子的空间构型为___________________。

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(4)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为a cm，则该氧化物的密度为________g·cm-3。(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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【题目】某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如表所示，下列说法不正确的是 ( )

盐酸/mL	50	50	50
固体混合物质量/g	9.2	15.7	27.6
标准状况下CO2体积/L	2.24	3.36	3.36

A. 盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 B. 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C. 加入9.2g固体混合物时盐酸过量 D. 15.7g固体混合物恰好与盐酸完全反应

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【题目】下列叙述中，错误的是

A.原子半径：Na>Si>ClB.还原性：Na>Mg>Al

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【题目】碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

（1）在第二周期的元素中，第一电离能介于B与N之间的元素有_________种。

（2）查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是____________________。

（3）Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5，该分子中σ键与π键个数比为______________。请写出一个与CO互为等电子体的离子：____________________。

（4）金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。

①K2Cr2O7具有很强的氧化性，能直接将CH3CH2OH氧化成CH3COOH，试写出基态铬原子的价层电子排布式：_______________；CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为_________________;乙醇和丙烷相对分子质量相近，但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多，试解释其主要原因：____________________________________。

②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心离子的配位数为_______，NH3的VSEPR模型为_______。

③图为Cu-Cr形成的一种合金的晶胞(假设晶体中原子之间彼此相切)，单独属于该晶胞的Cu原子共有三个，其原子坐标可分别表示为：（，0，0）、(0，，0)、_______；已知晶胞中Cr和Cu原子间的最近距离为apm,则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。