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    【题目】根据如图回答，下列说法正确的是

    A. 此装置若用于铁表面镀铜时，a为铁。

    B. 此装置若用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。

    C. 燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

    D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，b电极上增重63.5 g，a电极下方有部分重金属泥。

    【答案】D

    【解析】左侧装置为燃料电池，通入氧气的一极是正极，通入氢气的一极是负极；此装置若用于铁表面镀铜时，a为铜、b为铁，故A错误；电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变，故B错误；酸性电解质，燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋4H+===2H2O，故C错误；当有1 mol水生成时转移2mol电子，b电极生成1mol铜，增重64 g，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )

    ①A、B的分子式均为C10H14O2它们互为同分异构体； 它们与分子式为C9H12O2的有机物一定为同系物

    ②A、B分子中共平面的碳原子数相同

    ③A、B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ④可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分A、B

    ⑤A、B都含有两种官能团

    ⑥1molA物质与足量金属钠反应与1molB与足量的饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体的物质的量为2:1

    ⑦1molB与1molBr2发生加成反应能生成三种不同产物，且这三种产物互为同分异构体

    A. ①②③④⑤⑥⑦ B. 只有③⑥⑦ C. 只有③ D. 只有③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2

    B. 在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

    C. 氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2O

    D. Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=== BaSO4＋NH3·H2O＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但若外加酸、碱会抑制水的电离，若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。

    B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关。

    C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb会减小。

    D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

    (1)滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是__________________。

    (2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。

    ①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

    (3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：

    ①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________。

    ②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

    ③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含共价键的是

    A.H2OB.NaOHC.KBrD.NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入盐酸的体积关系如下图所示。

    (1) 写出OA段所发生反应的离子方程式：______________。

    (2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为____，其物质的量浓度之比为____。

    (3)产生CO2的体积(标准状况下)为____。

    (4)原NaOH溶液的物质的量浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列物质可以发生加聚反应生成高分子化合物的是

    A.甲烷B.乙烷C.乙醇D.乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为：Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X)随pH值的变化如图所示[已知：①δ(H2C2O4)= ②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列说法不正确的是（ ）

    A. 在a点，溶液对应的pH值为1.3 B. pH=2.8时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)

    C. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2

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