[题目]下列物质中.只含共价键的是A.H2OB.NaOHC.KBrD.NH4NO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质中，只含共价键的是

A.H2OB.NaOHC.KBrD.NH4NO3

【答案】A

【解析】

A.水为共价化合物，只含有共价键，故A正确；

B.氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；

C.溴化钾为离子化合物，只含有离子键，故C错误；

D.硝酸铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误；

故选A。

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A. A B. B C. C D. D

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A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7

C. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

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(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_____________、_____________；

②用离子方程式表示加盐酸的作用是________________；_______________________；

(2)实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______________。

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A. 此装置若用于铁表面镀铜时，a为铁。

B. 此装置若用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。

C. 燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，b电极上增重63.5 g，a电极下方有部分重金属泥。

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【题目】离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_____________。

A．单质 B．氧化物 C．电解质 D．盐 E．化合物

(2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_____________

(3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_____________。

(4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH

① 用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。

② 反应中，被氧化的元素是______________，氧化剂是_________________。

③ 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_________________________。

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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）

据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

（2）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

（3）某温度下，若把2 mol N2与6 mol H2置于体积为1 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。