Question

【题目】氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_____________、_____________；

②用离子方程式表示加盐酸的作用是________________；_______________________；

(2)实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______________。

Answer 1

【答案】BaCl2 Na2CO3 H++OH—=H2O 2H++CO32—=H2O+CO2↑ 除去杂质的同时试剂之间反应，会发生反应生成NaCl

【解析】

(1)加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁,加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠,加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡;

(2)加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠

（1）①依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液时,可以依次除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡；故填:BaCl2；Na2CO3。

②加入盐酸是为了中和氢氧化钠、与碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，故填：H++OH-=H2O；2H++CO32—=H2O+CO2↑；

（2）除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,，所以，纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量。

故填：除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,。