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    【题目】不能鉴别CO2、SO2的试剂是（　　）
    A.酸性高锰酸钾溶液
    B.品红溶液
    C.澄清石灰水
    D.溴水

    【答案】C
    【解析】A、KMnO4溶液不与CO2反应，能与SO2反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，可以鉴别，故A错误；

    B、二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，而二氧化碳不能使品红褪色，则可以鉴别，故B错误；

    C、SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，故C正确；

    D、二氧化碳和溴水不反应，二氧化硫和溴水反应而褪色，可以鉴别，故D错误；

    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为：Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X)随pH值的变化如图所示[已知：①δ(H2C2O4)= ②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列说法不正确的是（ ）

    A. 在a点，溶液对应的pH值为1.3 B. pH=2.8时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)

    C. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    用CCl4提取溴水中的Br2

    石油的分馏

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液

    装置或仪器

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过__________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____________（填写试剂名称）。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________。

    （2）为除去氯气中混有的杂质气体，可在①和②之间安装盛有__________（选填字母编号）的净化装置。

    a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液

    （3）③中发生反应的化学方程式______________________________________。比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是：_____________________。

    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是___________ （填写实验操作名称）。

    （5）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为 _______，随后溶液逐渐变为无色，是因为发生了反应______________（写化学方程式）。

    （6）一定量的氢气在过量氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

    B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

    C. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2

    D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是

    A. Cl2 B. H2 C. CO2 D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

    已知：

    （1）A的反式异构体的结构简式为_________________；

    （2）用系统命名法给B命名，其名称是_________________；

    （3）C、D、E均为链状结构，且均能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，则C中不含氧的官能团名称是_________________， 写出反应D→E的化学方程式_________________；

    （4）K的结构简式为_________________；

    （5）写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式______________________________；

    （6）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式___________；

    a．与E互为同系物 b．核磁共振氢谱有3种峰

    （7）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线：______________________________________________________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙。

    请回答下列问题：

    (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有______(填代号)。

    (2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签

    其正确的操作顺序为②①③______⑥_____④⑩(填序号)。

    (3)经计算，需浓硫酸的体积为______mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。

    (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有____ (填代号)

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中

    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑦定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷是第VA族的元素，它们的单质及其化合物在生产生活中均有重要作用。请回答以下问题:

    (1) 基态砷原子的最外层电子排布式为______；有_____个能级。

    (2) N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

    (3) 氮元素的一种重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，σ键和π键的数目之比为______。

    (4) P4S3 可用于制造火柴，其分子结构如图所示，判断P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为_____，每个P4S3 分子中含孤电子对的数目为_______。

    (5) Na3AsO4 可用作杀虫剂，AsO43-的空间构型为_______，与AsO43-互为等电子体的一种分子为_____ (填写化学式)。

    (6) ①砷化镓(GaAs) 为黑灰色固体，熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体属于____晶体，微粒之间存在的作用力是_______。

    ② 砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有______个，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值_______(列出计算式即可)。

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