[题目]-定条件下.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=-57.3 kJ/mol.往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2.在不同催化剂作用下发生反应①.反应②与反应③.相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示.b点反应达到平衡状态.下列说法正确的是A. a 点 vB. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是

A. a 点 v(正)>v(逆）

B. b点反应放热53.7 kJ

C. 催化剂效果最佳的反应是③

D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2L-2)

【答案】A

【解析】a要达到平衡，CO2的转化率增大，反应正向进行，所以 v(正)>v(逆），故A正确；b点反应达到平衡状态，参加反应的CO2小于1mol，反应放热小于53.7 kJ，故B错误；相同温度下，反应①最快，所以催化剂效果最佳的反应是①，故C错误；c点CO2的转化率是，

，

K=8/3(mol-2 L-2)，故D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镍是重要的合金元素，可制作镍铬、镍铝等合金，镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。

（1）写出基态Cr的简化电子排布式__________，Cr中共有__________种不同能级的电子。

（2）Ni(CO)n与Fe(CO)5同属金属羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

①Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为____________________。

② Ni(CO)n分子中n=__________。

③已知Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，根据岩浆晶出规则熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO更容易先结晶，试解释其原因____________________。

（3）检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺，化学式C2H4N4，其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有__________，分子结构中键能最大的共价键是__________。

（4）镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如图所示。

①镍晶体的堆积方式为__________。

②已知Al的第一、第二电离能分别为：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，简述l2远大于l1的原因__________________________________________________。

③已知：镍铝合金密度为dg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数，则铝镍的核间距为__________ pm。(用代数式表示)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如表所示，下列说法不正确的是 ( )

盐酸/mL	50	50	50
固体混合物质量/g	9.2	15.7	27.6
标准状况下CO2体积/L	2.24	3.36	3.36

A. 盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 B. 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C. 加入9.2g固体混合物时盐酸过量 D. 15.7g固体混合物恰好与盐酸完全反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

（1）在第二周期的元素中，第一电离能介于B与N之间的元素有_________种。

（2）查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是____________________。

（3）Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5，该分子中σ键与π键个数比为______________。请写出一个与CO互为等电子体的离子：____________________。

（4）金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。

①K2Cr2O7具有很强的氧化性，能直接将CH3CH2OH氧化成CH3COOH，试写出基态铬原子的价层电子排布式：_______________；CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为_________________;乙醇和丙烷相对分子质量相近，但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多，试解释其主要原因：____________________________________。

②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心离子的配位数为_______，NH3的VSEPR模型为_______。

③图为Cu-Cr形成的一种合金的晶胞(假设晶体中原子之间彼此相切)，单独属于该晶胞的Cu原子共有三个，其原子坐标可分别表示为：（，0，0）、(0，，0)、_______；已知晶胞中Cr和Cu原子间的最近距离为apm,则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。