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    【题目】下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（　　）
    A.酒情和水
    B.碘和四氯化碳
    C.水和四氯化碳
    D.硫单质和二硫化碳

    【答案】C
    【解析】解：酒精和水、硫单质和二硫化碳、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：

    ① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；

    ② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

    其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

    B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

    C. 该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图

    D. 一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是

    A. a 点 v(正)>v(逆）

    B. b点反应放热53.7 kJ

    C. 催化剂效果最佳的反应是③

    D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2L-2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    用CCl4提取溴水中的Br2

    石油的分馏

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液

    装置或仪器

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清洁能源氢气制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.

    已知：①CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H =+206.2kJ·mol-1
    ②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H =+247.4kJ·mol-1
    ③2H2S（g）2H2（g）+S2（g） △H =+169.8kJ·mol-1

    请按要求回答下列问题

    (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________.

    (2)在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③。如图所示为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。

    ①图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为______，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。

    ②如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_________。

    (3)硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法：

    ①碱溶液吸收。用150 ml 2.0 molL-1的NaOH溶液吸收4480 mL(标准状况)H2S得到吸收液X(显碱性)。X溶液中离子浓度的大小关系正确的是_____(填选项字母)。

    A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）

    C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]

    D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）

    ②纯碱溶液吸收，写出该吸收法发生反应的离子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如表所示：

    ③硫酸铜溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反应溶液中Cu2+和S2-浓度相等的溶液中c(Cu2+)为___________________(已知常温下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过__________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____________（填写试剂名称）。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________。

    （2）为除去氯气中混有的杂质气体，可在①和②之间安装盛有__________（选填字母编号）的净化装置。

    a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液

    （3）③中发生反应的化学方程式______________________________________。比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是：_____________________。

    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是___________ （填写实验操作名称）。

    （5）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为 _______，随后溶液逐渐变为无色，是因为发生了反应______________（写化学方程式）。

    （6）一定量的氢气在过量氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

    B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

    C. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2

    D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

    已知：

    （1）A的反式异构体的结构简式为_________________；

    （2）用系统命名法给B命名，其名称是_________________；

    （3）C、D、E均为链状结构，且均能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，则C中不含氧的官能团名称是_________________， 写出反应D→E的化学方程式_________________；

    （4）K的结构简式为_________________；

    （5）写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式______________________________；

    （6）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式___________；

    a．与E互为同系物 b．核磁共振氢谱有3种峰

    （7）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线：______________________________________________________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

    （1）方案1：通过置换反应比较

    向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

    （2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

    实验

    试剂

    编号及现象

    试管

    滴管

    1.0 mol/L

    KI溶液

    1.0 mol/L

    AgNO3溶液

    Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色

    1.0 mol/L

    CuSO4溶液

    Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

    ① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。

    ② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

    a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。

    b．白色沉淀B是________。

    c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

    （3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：

    编号

    实验1

    实验2

    实验3

    实验

    现象

    无明显变化

    a中溶液较快变棕黄色,b中电极

    上析出银；电流计指针偏转

    c中溶液较慢变浅黄色；

    电流计指针偏转

    （电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

    ① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。

    ② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。

    ③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

    （资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）

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