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    【题目】中学化学中的一些常见物质有下图转化关系（部分产物未给出）。其中A的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属。

    回答下列问题。

    （1）F的电子式为 。

    （2）G的化学式为 。

    （3）写出反应①的化学方程式 。

    （4）写出反应②的离子方程式 。

    【答案】（1） (1分)

    （2）NaHCO3 (1分)

    （3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑（2分）

    （4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2一＋3H2↑（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）反应③为侯氏制碱法反应原理之一，所以A为氯化钠，D常温下为黄绿色气体，D为氯气，电解饱和食盐水得氢气、氯气、氢氧化钠，所以C为氢气，与氯气反应生成氯化氢，其电子式为

    （2）反应③为侯氏制碱法反应原理之一，所以G为NaHCO3

    （3）反应①为电解饱和食盐水，其化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑

    （4）与氢氧化钠溶液反应的常见金属是铝，所以反应②的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2一＋3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

    选项

    微粒组（水溶液）

    所加试剂

    离子方程式

    A

    H+、 Na＋、

    Fe粉

    Fe+H+=Fe3++H2↑

    B

    Na＋、Cl－、

    金属钠

    2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑

    C

    NH4+、H+、CH3COO-

    氧化铁

    6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

    D

    Ca2＋、OH-、Cl－

    通入过量CO2

    OH-+CO2=

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题：

    科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的有效途径之一便是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环(如图甲所示)：

    （1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2，转化为甲醇蒸汽和水蒸气。图乙是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ) 分别如下表：

    C-H

    C-O

    C=O

    H-H

    H-O

    413.4

    351

    745

    436

    462.8

    ①结合上表数据，试写出生成CH3OH的热化学反应方程式：____________________。

    ②已知E2=189.8kJ·mol-1，则E1=_______。

    （2）将不同量的CO(g) 和H2O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三组数据：

    实验

    温度/℃

    起始量

    达到平衡

    CO/mol

    H2O/mol

    H2/mol

    CO转化率

    所需时间/min

    1

    650

    4

    2

    1.6

    6

    2

    900

    3

    2

    3

    3

    900

    ①该反应的△H_______0 (填“<”或“>”)。

    ②实验2条件下的平衡常数K=_______。

    ③实验3中，若起始时在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，则此时v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。

    （3）合成甲醇时所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液从工业废气(主要含CO2) 中捕捉，其原理如图：

    现向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已换算为标准状况) CO2，假设溶液中没有晶体析出，试回答下列问题：

    ①该工业废气处理过程中“静电除尘装置”利用了______________________________的原理。

    ②用离子方程式解释Na2CO3溶液呈碱性的原因：_____________________。

    ③反应后所得溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是

    A. a 点 v(正)>v(逆）

    B. b点反应放热53.7 kJ

    C. 催化剂效果最佳的反应是③

    D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2L-2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体。

    根据上述回答：

    （1）沉淀D中所含有的物质是___．

    （2）按上述实验方案制得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第____步（填①、②、③）可能存在问题，请加以完善：________________________________________ 。

    Ⅱ.有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次减小。

    将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：

    （1）经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是_______。

    A．NH4+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．Cu2+

    （2）写出A的化学式：_________。

    （3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Cl-、NO3-、Na+四种离子且物质的量之比依次为1：1：3：1（不考虑水电离的影响）。则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    用CCl4提取溴水中的Br2

    石油的分馏

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液

    装置或仪器

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清洁能源氢气制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.

    已知：①CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H =+206.2kJ·mol-1
    ②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H =+247.4kJ·mol-1
    ③2H2S（g）2H2（g）+S2（g） △H =+169.8kJ·mol-1

    请按要求回答下列问题

    (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________.

    (2)在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③。如图所示为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。

    ①图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为______，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。

    ②如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_________。

    (3)硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法：

    ①碱溶液吸收。用150 ml 2.0 molL-1的NaOH溶液吸收4480 mL(标准状况)H2S得到吸收液X(显碱性)。X溶液中离子浓度的大小关系正确的是_____(填选项字母)。

    A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）

    C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]

    D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）

    ②纯碱溶液吸收，写出该吸收法发生反应的离子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如表所示：

    ③硫酸铜溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反应溶液中Cu2+和S2-浓度相等的溶液中c(Cu2+)为___________________(已知常温下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

    B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

    C. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2

    D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。

    （1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

    ① 气体A是_______。

    ② 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用_______。

    ③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_______。

    （2）过程a包括以下3个主要反应：

    Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1

    Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2

    Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3

    相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= ）如下图所示。

    ① 已知：ΔH1 < 0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是_______。

    ② 下列说法不合理的是________。

    A．温度可影响反应的选择性

    B．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态

    C．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率

    ③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是_______。

    ④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是____。

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