【题目】镍是重要的合金元素，可制作镍铬、镍铝等合金，镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。
（1）写出基态Cr的简化电子排布式__________，Cr中共有__________种不同能级的电子。
（2）Ni(CO)n与Fe(CO)5同属金属羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
①Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为____________________。
② Ni(CO)n分子中n=__________。
③已知Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，根据岩浆晶出规则熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO更容易先结晶，试解释其原因____________________。
（3）检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺，化学式C2H4N4，其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有__________，分子结构中键能最大的共价键是__________。
（4）镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如图所示。
①镍晶体的堆积方式为__________。
②已知Al的第一、第二电离能分别为：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，简述l2远大于l1的原因__________________________________________________。
③已知：镍铝合金密度为dg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数，则铝镍的核间距为__________ pm。(用代数式表示)
【答案】 [Ar]3d3 6 O>C>Ni 4 Ni2+离子半径小于Fe2+，NiO中离子键更强，晶格能更高，故NiO熔点高于FeO,岩浆冷却过程中NiO先晶出 sp、sp2 C
N 面心立方最密堆积或ccp或fcc 因为Al失去一个电子后最外层是3s2,s是全充满状态，比较稳定，第二个电子很难失去，所以I2远大于I1 
【解析】（1）Cr属于24号元素，根据构造原理可知Cr的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d3，简化为[Ar]3d3，由基态核外电子排布式可知共有6种不同能级；
（2）①Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为O>C>Ni；② Ni(CO)n分子中金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18，Ni的价电子数为10，一个CO提供2个电子，所以n应该是4；③Ni2+离子半径小于Fe2+，NiO中离子键更强，晶格能更高，故NiO熔点高于FeO,岩浆冷却过程中NiO先晶出。
（3）根据结构简式图，C原子的化学键连接方式有直线型和平面三角形两种构型，由此推断杂化方式为sp、sp2两种，键能大小顺序为：三键>双键>单键，故分子结构中键能最大的共价键是C
N。
（4）①根据图示可知，镍晶体的堆积方式为：面心立方最密堆积或ccp或fcc。②Al的基态电子排布式为1s22s22p63s23p1，失去3p1的电子比较容易所以第一电离能较小，失去3p1后3s2为全充满，较难失去电子，所以第二电离能远大于第一电离能。③根据晶胞结构，一个晶胞中含有1个Al一个Ni，所以一个晶胞的质量为： 
g；晶胞的边长为
cm，铝和镍的距离为晶胞对角线的一半，所以距离为
pm。
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【题目】
是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：
已知：(1) 
(2) 
(3) 
回答下列问题：
(1)M的分子式为__________________。
(2)N的系统命名法的名称为_____________________。
(3)D中官能团名称为__________________。
(4)由A生成B的化学方程式为___________________。反应类型为________________。
(5)H是比G少6个碳原子的G的同系物，则H有_________种，其中核磁共振氢谱有三组吸收峰的结构简式为___________________。
(6)写出用氯苯为原料制备化合物
的合成路线：______________________。(其他试剂任选)。
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【题目】在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。
(1)滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是__________________。
(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________。
②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________。
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【题目】向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入盐酸的体积关系如下图所示。
(1) 写出OA段所发生反应的离子方程式：______________。
(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为____，其物质的量浓度之比为____。
(3)产生CO2的体积(标准状况下)为____。
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为___。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成0.05mol/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是（ ）
A. 二元化合物沸点：e>d>c B. 氢化物的稳定性：Q>Y>X
C. 元素的非金属性：Y>X>W D. 原子半径的大小：Z>Q>Y
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【题目】下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 | 微粒组（水溶液） | 所加试剂 | 离子方程式 |
A | H+、 Na＋、 | Fe粉 | Fe+H+=Fe3++H2↑ |
B | Na＋、Cl－、 | 金属钠 | 2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑ |
C | NH4+、H+、CH3COO- | 氧化铁 | 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O |
D | Ca2＋、OH-、Cl－ | 通入过量CO2 | OH-+CO2= |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：
① CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；
② 2CH4(g)+O2(g) 
2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。
其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能
B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C. 该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图
D. 一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值
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【题目】—定条件下，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是
A. a 点 v(正)>v(逆）
B. b点反应放热53.7 kJ
C. 催化剂效果最佳的反应是③
D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2
L-2)
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