【题目】下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是
A. 测定中和热
B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响
C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱
D. 比较温度对化学反应速率的影响
【答案】C
【解析】A.测定中和热时,用到环形玻璃搅拌棒;B. 双氧水浓度必须相同,才能比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响;C.同体积、同浓度的碳酸钠分别与同浓度的醋酸和硼酸反应,观察放出气体产生的快慢;D.只能比较温度对化学平衡移动的影响。
测定中和热时,要用到环形玻璃搅拌棒,使反应进行的充分,A错误;双氧水浓度不同,无法判定Cu2+、Fe3+对反应速率的影响,B错误;同浓度的醋酸和硼酸,同时滴加同体积同浓度的碳酸钠溶液,产生气泡快的,酸性较强,能够比较醋酸和硼酸的酸性强弱,C正确;2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0, 升高温度, 平衡向逆反应方向移动, 气体颜色加深,降低温度,平衡正向移动,气体颜色变浅,只能判断平衡移动的方向,不能比较温度对化学反应速率的影响,D错误; 正确选项C。
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【题目】甲醇被称为21世纪的新型燃料,研究和合成甲醇有着重要的意义。
(1)已知:①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1<0;②CO2(g)
CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0;③甲醇的燃烧热为ΔH3。试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)的ΔH, 则ΔH=__kJ·mol-1。
(2)该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下,向2L密闭容器中充入1mol CO和2mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g), 5分钟反应达平衡,此时CO的转化率为80%。请回答:
①下列叙述合确的是__________(填编号)。
A.达到平衡时,移走部分甲醇,平衡将向右移动,正反应速率加快
B.缩小容器的体积,平衡将向右移动,c(CO)将变大
C.在相同的条件下,若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍,使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍,则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度和容积不变,再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH,则此时v正>v逆
②在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线 ___________________
(3)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反应Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1:3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。
①由图2可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是__________。
②由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是_____。
(4)近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图所示:
电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过,电解质溶液为稀硫酸,则a电极的电极反应式为____。
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【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。
(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”,下同)。
(2)保持容器容积不变,向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应),反应速率________。
(3)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应),反应速率________。
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【题目】对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?),下列图象的描述正确的是
A. 依据图①,若t1时升高温度,则ΔH<0
B. 依据图①,若t1时增大压强,则D是固体或液体
C. 依据图②,P1>P2
D. 依据图②,物质D是固体或液体
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【题目】卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题:
(1)CaO2属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”),其电子式为_____,其阴、阳离子个数比为______。
(2)CaO2与水反应的化学方程式为______,生成1mol单质气体,转移的电子数为__________。(用NA代表阿伏加德罗常数)
(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_________,该反应属于____________。
A.置换反应 B.氧化还原反应 C.复分解反应
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【题目】下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.稀硫酸溶液:NH4+、Al3+、Cl-、K+
B.使酚酞变红的溶液:Na+、HSO3-、Cl-、Ba2+
C.FeCl2溶液:H+、NO3-、Ag+、K+
D.无色透明的溶液:H+、Na+、MnO4-、SO42-
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【题目】甲醇是重要的化工原料和燃料,CO、CO2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。
Ⅰ. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
(1)判断反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。
A. CH3OH的浓度不再发生变化 B. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
C. 氢气的体积分数保持不变 D. 混合气体的密度不变
(2)为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比及温度的关系,研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应,并绘出下图。
①反应热△H_______0(填“>”或“<”),判断依据是__________________________。
②若其他条件相同,Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
a. 投料比:Ⅰ______Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。
b. 若Ⅱ反应的n(CO)起始=10 mol、 投料比为0.5,A点的平衡常数KA =________,B点的平衡常数KB_______KA (填“>”、“<”或“=”)。
③要提高CO的转化率,可以采取的措施是_______________。(填字母)
a. 升温 b. 加入催化剂
c. 增大压强 d. 加入惰性气体
Ⅱ. 用CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)某密闭容器中充入3 mol氢气和1 mol二氧化碳,测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。
(1)下图中Q点的速率υ正_______υ逆(填“>”、“<”或“=”)。
(2)解释T0~T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因_______________________。
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入lmol X和2molY,发生如下反应:X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0),下列说法中正确的是:
A. v正(M)=2v逆(N)时,反应到达平衡状态
B. 到达平衡状态时,反应吸收akJ能量
C. 2s 末反应达到平衡时,加入催化剂,反应速率不会发生改变
D. 2s 末反应达到平衡时,Y的消耗量是X的生成量的2倍
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