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【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入lmol X2molY,发生如下反应:X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) H=akJ/mol(a>0),下列说法中正确的是:

A. v(M)=2v(N)时,反应到达平衡状态

B. 到达平衡状态时,反应吸收akJ能量

C. 2s 末反应达到平衡时,加入催化剂,反应速率不会发生改变

D. 2s 末反应达到平衡时,Y的消耗量是X的生成量的2

【答案】D

【解析】

A.不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时,达到平衡状态,v(M)=2v(N)时,说明正反应速率>逆反应速率,反应不是平衡状态,故A错误;

B.物质的量与热量成正比,该反应为可逆反应,参加反应的X小于1mol,则平衡时放出热量小于akJ,故B错误;

C. 加入催化剂,反应速率会发生改变,故C错误;

D. 根据方程式,2s 末反应达到平衡时,正反应速率=逆反应速率,Y的消耗量是X的生成量的2倍,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是

A. 测定中和热

B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响

C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱

D. 比较温度对化学反应速率的影响

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【题目】下列性质递变不正确的是( )

A. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 半径:Cl>Na+>F

C. 热稳定性:HF>HCl>HBr D. 还原性:Cl<Br<I

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【题目】OH具有相同质子数和电子数的粒子是

A. F B. C1 C. NH3 D. Na+

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【题目】25℃时,用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+),所需SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与p(M2+)=-lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a点可表示CaSO4的饱和溶液,且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b点可表示PbSO4的不饱和溶液,且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末,会有BaSO4沉淀析出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列9种微粒:①NH2-②-NH2;③Br-;④OH-;⑤-NO2; ⑥-OH;⑦NO2;⑧CH3+;⑨-CH3,属于官能团的有(填序号)____________能跟C2H5+结合生成有机物分子的微粒有(填序号)____________

(2)根据烯、炔烃的命名原则,回答下列问题:

①CH≡CC(CH3)3的名称是__________________

写出2-甲基-2-戊烯的结构简式________________________

(3)现有分子式为C4H10O的有机物,同分异构体中属于醇的共有_______________种,其中能被氧化为醛的有____________种,能被氧化为酮的有__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下有:①6.72LCH43.01×1023HCl分子,③13.6gH2S,0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是(  )

a. 体积② b. 密度②

c. 质量② d. 氢原子个数①

A. abc B. bcd C. abd D. abcd

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在标准状况下3.2g COCO2的混合气体,体积为2.24L。则:混合气体的平均摩尔质量是________ CO2CO的体积之比是________ CO2CO的质量之比是_______混合气体中所含氧原子的物质的量是_______

(2)10 g密度为ρ g·cm-3Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+,则溶液中NO3-的物质的量浓度为____________

(3)在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1) ____________________

(4)在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2中,若有2molH2O参加反应,有_____mol水作还原剂,被水还原的溴元素____________mol

(5)V LMgSO4K2SO4的混合溶液分成五等份,一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为_______

(6)3.04g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2N2O4的混合气体2240mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀,则该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是 ___mol·L-1,镁的质量为______gNO2N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是___,得到5.08g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是____mL

(7)100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的溴元素被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD四种金属按下表中装置进行实验。

装置

现象

金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题:

(1)装置甲中作正极的是__________________ (“A”“B”)

(2)装置乙溶液中C电极反应:__________________________________;装置乙中反应一段时间后,测得C电极 的质量增加12.8克,则该电池反应转移电子的物质的量为___________mol

(3)装置丙中金属A上电极反应属于______________(氧化反应还原反应”)

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________

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