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    【题目】与OH―具有相同质子数和电子数的粒子是

    A. F― B. C1― C. NH3 D. Na+

    【答案】A

    【解析】试题分析：OH―具有9个质子和10个电子，因此与OH―具有相同质子数和电子数的粒子应该是阴离子，排除C、D选项，而Cl-有17个质子，18个电子舍去，只有A符合题意，故选项是A.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。

    (1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。

    (2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。

    (3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。

    Ⅰ. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是___________（填字母）。

    A. CH3OH的浓度不再发生变化 B. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    C. 氢气的体积分数保持不变 D. 混合气体的密度不变

    （2）为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图。

    ①反应热△H_______0（填“＞”或“＜”），判断依据是__________________________。

    ②若其他条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。

    a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    b. 若Ⅱ反应的n（CO）起始＝10 mol、 投料比为0.5，A点的平衡常数KA =________，B点的平衡常数KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）

    a. 升温 b. 加入催化剂

    c. 增大压强 d. 加入惰性气体

    Ⅱ. 用CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密闭容器中充入3 mol氢气和1 mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。

    （1）下图中Q点的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）解释T0~T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 常温下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA

    B. 常温常压下的33.6 L Cl2与27g Al充分反应，转移电子数为3 NA

    C. 1mol单质铁被氧化时一定失去3NA个电子

    D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    铂（Pt）及其化合物的用途广泛。

    （1）在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_______。

    A．s区 B．p区 C．d区 D．ds 区 E．f区

    （2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。

    ①Cl－的外围电子排布式为_______。

    ②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，该配体的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是____、____，各元素的电负性由大到小的顺序为_______。

    ③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有______（填序号）。

    a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键

    ④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。

    简述理由：_____________________________。

    ⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如右图所示，该分子

    是_______分子（选填“极性”、“非极性”）。

    （3）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其面心立方晶胞沿 x、y或z轴的投影图如右图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝____________nm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是(　　)

    A.氧化铁B.氧化银C.氧化铜D.氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入lmol X和2molY，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是：

    A. v正(M)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态

    B. 到达平衡状态时，反应吸收akJ能量

    C. 2s 末反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率不会发生改变

    D. 2s 末反应达到平衡时，Y的消耗量是X的生成量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 T ℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为d g/mL，溶质的质量分数为w，其中含 NH4 +的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

    A. 溶质的质量分数为 w＝1000a/17V×100%

    B. 溶质的物质的量浓度 c＝1000a/17V mol·L－1

    C. 溶液中 c(OH-)＝1000b/17V mol·L－1

    D. 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）

    A.铜绿﹣CuSO45H2O

    B.明矾一KAl（SO4）212H2O

    C.苏打一 NaHCO3

    D.铁红一Fe3O4

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