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    【题目】下列化学工艺不可行的是(　　)

    A.N2NONO2 HNO3

    B.石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅

    C.提取食盐后的母液含Br2的溶液… 粗Br2Br2

    D.铝土矿 NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3Al

    【答案】C

    【解析】

    A. 工业上，利用氮气与氢气在高温高压催化剂的条件下合成氨气，氨气与氧气发生反应生成一氧化氮，再进行后续的反应，A项可行；

    B. 工业上制高纯硅的流程，SiO2+2CSi(粗)+2CO↑，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+H2Si(纯)+3HCl，B项可行；

    C. 母液含溴离子，与氯气反应生成溴，热空气吹出后，应先被二氧化硫吸收后氯气与HBr反应生成粗溴，最后蒸馏分离出溴，C项不可行；

    D. 工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，铝土矿(主要成分含氧化铝)加入氢氧化钠，发生反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，煅烧氢氧化铝生成氧化铝，再电解熔融氧化铝得到金属铝，D项可行；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：

    i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

    ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

    当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

    A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

    B. 条件X为压强

    C. X增大，二甲醚的产率一定增大

    D. X增大，该反应的平衡常数一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。

    请回答下列问题：

    (1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ___________；

    (2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验

    序号

    待测HCl溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.11

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    0.22

    26.31

    选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为 ________mol·L-1（小数点后保留四位）；

    (3)滴定时的正确操作是_____________________________________________________。滴定达到终点的现象是_____________________________________________；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是________。

    (4)下列哪些操作会使测定结果偏高_______________（填序号）。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

    1）写出该反应的方程式：__________________

    2）计算该温度下该反应的平衡常数：____________

    3）已知：K（300℃）<K（350℃），该反应是__________热反应．

    4）0～4分钟时，B的平均反应速率为：____________

    5）到达平衡时A的转化率为：____________

    6）恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．

    A．充入氦气 B．使用催化剂

    C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（ ）

    A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

    B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

    C.两溶液混合不会产生沉淀

    D.向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验及其分析叙述正确的是( )

    A.向2.0mL浓度均为0.lmolL-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

    B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解

    C.向AlC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

    D.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    (已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)

    A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

    B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

    C. 该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2

    D. 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

    （1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：____________。

    （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

    编号

    0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

    0.02mol/LKIO3溶液/mL

    H2O/mL

    反应温度/℃

    溶液变蓝的时间t/s

    ①

    10

    15

    a

    10

    t1

    ②

    10

    40

    0

    10

    t2

    ③

    10

    b

    0

    20

    t3

    表中a=________，b=________。

    （3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。

    ①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

    ②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：____。

    （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

    假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；

    假设二：_________________________________________；

    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）：____。

    实验方案（不要求写出具体操作过程）

    预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图所示装置。实验时按如下步骤操作：

    实验原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数。

    A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

    B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。

    C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

    D．以每分钟1L的速率鼓入空气。

    E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2=SO2+2Cu。

    F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

    试回答下列问题：

    （1）装置①的作用是_______________________；装置②的作用是_________________________

    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。

    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是____________。

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.04

    21.03

    2

    25.00

    1.98

    21.99

    3

    25.00

    3.20

    21.24

    （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是___________（写一种即可）。

    （5）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸， 写出通入SO2的电极的电极反应式___________。

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