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    【题目】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是

    A.a电极与电源的正极相连接

    B.b电极是阴极

    C.电解过程中，水是氧化剂

    D.b电极附近溶液的pH变小

    【答案】D

    【解析】

    A.a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极产生了Cl2，氯气与水反应生成了HCl和HClO，HClO具有漂白性，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，连接电源的正极，A正确；

    B.根据选项A分析可知a为阳极，b为阴极，B正确；

    C.电解过程中，水电离产生的H+在阴极上得电子生成氢气，水是氧化剂，C正确；

    D.b电极为阴极，b极电极反应式为2H2O+4e-=H2↑+2OH-，溶液碱性增强，溶液的pH增大，D错误；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习小组研究钠的燃烧反应产物，取金属钠(表面已被氧化)，吸干煤油，置于坩埚内，上方倒扣盛满O2集气瓶，加热一段时间，充分反应后观察到产物为白色固体和淡黄色固体的混合物，测得反应前后各物质的质量如下表：

    质量/g

    反应前

    坩埚

    100

    盛有金属钠的坩埚

    105.4

    反应后

    盛有固体产物的坩埚

    107.4

    请回答下列问题：

    (1)根据实验现象，推测固体产物成分为___________________（填化学式）

    (2)将产物全部溶于水，观察到有气泡生成，写出该反应的化学方程式为________。

    (3)测得上述溶液中n(Na+)=0.2mol，通过计算证实加热过程中存在表面的Na2O转化为Na2O2。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】槟榔碱为油状液体，有拟胆碱作用，在医疗上用于治疗青光眼，能使绦虫瘫痪。某学生设计了以X为原料的合成路线如下：

    己知：①X能使溴水褪色、能水解，水解产物之一为乙醇。

    ②

    ③

    (1)槟榔碱中非氮官能团的名称__________，C的结构简式____________。

    (2)下列说法正确的是_____________。

    A.化合物A能形成内盐

    B.化合物C的1H－NMR谱表明含6组峰

    C.化合物D有碱性

    D.化合物E能溶于水

    E.化合物F在一定条件下能发生加聚、氧化、取代等反应

    (3)D→E反应的方程式____________。

    (4)烟酸也可以合成槟榔碱。写出烟酸的同分异构体，且符合下列条件的结构简式________。

    ①1H－NMR谱表明分子中有3种氢原子

    ②只含有一个六元环，环上无氧原子，且只有1个取代基

    (5)结合题给信息，请设计由乙醇和E为原料合成化合物M的路线，(用流程图表示，试剂任选)__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计将废金属合金(只含铝、铁、铜)回收再利用制备胆矾、氯化铝晶体和聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下图所示，则下列有关叙述中不正确的是( )

    A.本实验中试剂A为氢氧化钠溶液，试剂B盐酸，试剂C为稀硫酸

    B.过量气体A与溶液1的反应的离子方程式为：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

    C.固体3生成溶液4，可能为反应为：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

    D.溶液3与H2O2反应的化学方程式为：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室中称取20gNaOH固体，配制500mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液。

    （1）该同学准备的实验用品有：托盘天平带砝码、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__、__、___。

    （2）下列有关实验操作，正确的是__。(多选)

    A.称量氢氧化钠固体时，应该放在称量纸上称量

    B.某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中

    C.某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

    D.某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

    （3）玻璃棒在该实验中的作用有①__，②___。

    （4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响填“偏高”、“偏低”或“无影响”

    ①转移时，有少量的溶液洒落出容量瓶__。

    ②定容时，容量瓶中事先有洁净的蒸馏水，所配溶液的浓度___。

    ③定容时俯视溶液的凹液面___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对C2H6和C5H12的分析错误的是（ ）

    A. 互为同系物

    B. C2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构

    C. C5H12的一氯代物可能只有一种

    D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)

    B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

    C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解

    D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2）,该反应的化学方程式为________；若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g （保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

    取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

    （1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______。

    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是__________。

    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。

    （4）C中反应生成沉淀的离子方程式是__________。

    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____（填标号）。

    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

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