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    【题目】如图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是（ ）

    A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B.②中品红溶液褪色

    C.③中石蕊溶液变红色

    D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

    【答案】D

    【解析】

    Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为浓；

    A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动中铜丝控制的量，故A正确；

    B．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，中品红溶液褪色，故B正确；

    C．二氧化硫进入中，与水反应生成亚硫酸，使石蕊溶液变红色，故C正确；

    D．由于试管中有剩余的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，将水加入浓硫酸时会引起液体飞溅，所以正确操作方法为：将试管中的液体慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色，二者顺序不能颠倒，故D错误；

    答案选D。

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    B. 电池放电过程中，从B极区向A极区移动

    C. 电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大

    D. 要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连

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    B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

    C. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等

    D. 常温时，0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1

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    【题目】甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：

    则甲不可能是（ ）

    A. Al2O3 B. SiO2 C. CO2 D. NH4Cl

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    （1）C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。

    （2）A、D两元素形成的化合物属_____（填“离子”或“共价”）化合物。

    （3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。

    （4）B原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为_____（填化学式）,阳离子为_____（填化学式），其中阴离子的电子式为_____。

    （5）写出B与氯元素和氢元素形成的氯水中含有的具有漂白性物质的结构式 _____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

    (1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

    A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

    B极：O2＋4e－=2O2－

    则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

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    A. I与Cl之间形成的化学键为共价键

    B. ICl分子为共价化合物分子

    C. 该物质在反应中通常体现氧化性

    D. ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂

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