Question

下列说法错误的是（　　）

• A、由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，可知单质A比单质B稳定
• B、灼热的碳与CO₂反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应
• C、决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质
• D、对于一个可逆反应（△H＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数，从而使化学反应平衡逆向移动

Answer 1

分析：A、能量越低越稳定；
B、碳与CO₂反应中存在化合价的变化，而且是吸热反应；
C、不同物质反应速率不同，决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质；
D、化学反应平衡逆向移动，则V_正增大的倍数小于V_逆增大的倍数．

解答：解：A、能量越低越稳定，由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，则B的能量高，所以单质A比单质B稳定，故A正确；
B、碳与CO₂反应中存在化合价的变化属于氧化还原反应，而且是吸热反应，所以生成物总能量高于反应物总能量，故B正确；
C、不同物质反应速率不同，决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质，故C正确；
D、对于一个可逆反应（△H＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V_正增大的倍数小于V_逆增大的倍数，即V_逆＞V_正，从而使化学反应平衡逆向移动，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了物质稳定性与能量的关系、氧化还原反应的判断、影响反应速度的因素等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．