Question

15．A、B、W、G、E代表五种短周期元素，有关他们的信息及性质如表所示．

元素	元素性质或原子结构信息
A	A元素的一种核素无中子
B	B原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
W	W的单质常温下为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
G	G原子M层上有6个电子
E	E元素的最高正价是+7

（1）A元素在自然界中存在三种核素分别用符号H、D、T、表示，H₂、D₂、T₂否（填‘是’或‘否’）互为同位素；
（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物属于共价化合物（填‘离子化合物’或‘共价化合物’）；
（3）W元素的最高价氧化物对应水化物能与其氢化物发生化合反应，反应方程式为HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．
（4）元素G与元素E相比，非金属性较强的是氯（填元素名称），下列表述能证明这一事实的是b（填序号）．
a．常温下E单质和G单质的密度不同；
b．E的氢化物比G的氢化物稳定；
c．E的氢化物水溶液酸性比G的氢化物水溶液酸性强
d．一定条件下G和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

Answer 1

分析 短周期元素中，A元素的一种核素无中子，则A为H元素；B原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；W的单质常温下为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则W为N元素；G原子M层上有6个电子，则原子核外电子数为2+8+6=16，故G为S元素；E元素的最高正价是+7，则E为Cl．

解答 解：短周期元素中，A元素的一种核素无中子，则A为H元素；B原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；W的单质常温下为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则W为N元素；G原子M层上有6个电子，则原子核外电子数为2+8+6=16，故G为S元素；E元素的最高正价是+7，则E为Cl．
（1）A元素在自然界中存在三种核素分别用符号H、D、T、表示，同位素研究对象为原子，H₂、D₂、T₂ 为同一物质，
故答案为：否；
（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，属于共价化合物，
故答案为：共价化合物；
（3）W元素的最高价氧化物对应水化物能与其氢化物发生化合反应，反应方程式为：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，
故答案为：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃；
（4）同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性Cl＞S，
a．单质密度属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，E的氢化物比G的氢化物稳定，说明E的非金属性更强，故b正确；
c．氢化物溶液酸性不能比较非金属性强弱，若HF为弱酸，HCl为强酸，但F元素非金属性比Cl的强，故c错误；
d．单质都能与氢氧化钠溶液反应，不能比较元素非金属性强弱，故d错误，
故答案为：氯；b．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度不大．