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    某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。

    实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

    实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。

    (1)写出离子方程式：

    实验①：__________________________________________________________；

    实验②：__________________________________________________________。

    (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

    A．Br2>I2? B．Fe3＋>Br2

    C．Br2>Fe3＋? D．I－>Br－

    (3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)

    ①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液

    __________________________________________________________________

    __________________________________________________________________

     

    【答案】

    (1)①2I－＋Br2=I2＋2Br－　②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－　(2)AC

    (3)取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2。

    【解析】由实验②知生成了Fe3＋，即铁元素化合价升高，那么溴元素的化合价必然降低生成Br－，反应为2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。由实验①知生成了I2，反应为2I－＋Br2=I2＋2Br－。上述两反应中，Br2是氧化剂，Fe3＋和I2是氧化产物，所以氧化性Br2>I2、Br2>Fe3＋。Fe3＋的氧化性强于I2，可以根据如下反应设计：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+与Br2，谁的氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有
    Br2
    Br2
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有
    FeCl3、FeBr3（或Fe3+）
    FeCl3、FeBr3（或Fe3+）
    （填化学式，下同）所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
    供选用的试剂：a、酚酞试液     b、CCl4     c、无水酒精     d、KSCN溶液
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．
    试剂 实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为：
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ．
    （5）实验后的思考：
    ①可以推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）
    Fe2+
    Fe2+
    ；
    ②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中的
    1
    2
    的Br-被氧化为Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度是：
    1mol/L
    1mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源：2008届高三化学氮族单元测试题 题型：058

    某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验．

    实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

    ②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．

    (1)

    写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式________；

    (2)

    由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________；

    A．

    Br2＞I2

    B．

    Fe3+＞Br2

    C．

    Br2＞Fe3+

    D．

    I－＞Br－

    (3)

    已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．

    ①FeCl3溶液

    ②碘水

    ③KI溶液

    ④稀H2SO4

    ⑤淀粉液

    (友情提示：请写出实验步骤、现象及结论)________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。

    实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

    （1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式_____________________________；

    （2）由上述两个实验，对物质的氧化性强弱的比较可以得出的结论是（填序号）_______；

    A．Br2>I2             B．Fe3+>Br2          C．Br2>Fe3+          D．I─>Br─

     （3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl3溶液     ②碘水  ③KI溶液       ④稀H2SO4     ⑤淀粉液

    （提示：请写出实验步骤、现象及结论）___________________________     __.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。

    实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

    实验②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

    (1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式______________________________；

    (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)_______________；

    A.Br2＞I2             B.Fe3+＞Br2                C.Br2＞Fe3+           D.I-＞Br-

    (3)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

    ①FeCl3溶液  ②碘水  ③KI溶液  ④稀H2SO4  ⑤淀粉液

    (友情提示:请写出实验步骤、现象及结论)_____________________________________________

    ________________________________________________________________。

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