Question

某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”．有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成．

(1)第一小组设计的实验方案如下：

下列关于溶液中n(OH^－)、n(Ca²⁺)、n(Na⁺)之间的关系式正确的是________

A．n(Na⁺)＋2n(Ca²⁺)＝n(OH^－)

B．2n(Na⁺)＋2n(Ca²⁺)＝n(OH^－)

C．n(Na⁺)＋n(Ca²⁺)＝2n(OH^－)

现有4.0 g碱石灰，设其中n(Na⁺)＝xmol，n(Ca²⁺)＝ymol，请填写下列空格：

把表中A、C的关系式填在下面空格上：

A：________C：________．

(2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解．他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0 g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6 g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7 g．请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数？(要计算过程)

Answer 1

答案：
解析：

(1)(3分)A　A：40x＋56y＝4.0　C：40x＋74y﹤4.0 　　(2)(3分)NaOH％＝13％　Ca(OH)2％＝72％　H2O％＝15％