[题目]某气态烃1 mol能与2 mol HCl加成.所得的加成产物每摩尔又能与8 mol Cl2反应.最后得到一种只含C.Cl两种元素的化合物.则气态烃为( )A. 丙烯B. 丁烯C. 1-丁炔D. 2-甲基-1.3-丁二烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某气态烃1 mol能与2 mol HCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8 mol Cl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为(　　)

A. 丙烯B. 丁烯

C. 1－丁炔D. 2－甲基－1，3－丁二烯

【答案】C

【解析】

根据题意知某气态烃1mol能与2molHCl加成，则该气态烃中含有1mol碳碳三键或2mol碳碳双键，排除A、B，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应，则加成产物中含有8mol氢原子，原1mol气态烃中含有6mol氢原子，因此该气态烃是1－丁炔，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。

(1)锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为___________________。

(2)锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2℃以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。

①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有____性质。

a.不导电 b硬度大 c.耐腐蚀

②对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是_________________。

a.灰锡携带病毒

b.灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化

c.灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应

(3)实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现，向SnCl2固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、__________、______________和水(填试剂名称)。

(4)工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 mol·L-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_________________。当加SnCl2至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为__________(保留两位有效数字)。(提示：25℃时，Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是两性物质。)

(5)测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式_______________，______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。

(1)钛元素基态原子未成对电子数为____个，能量最高的电子占据的能级符号为__。

(2)磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为____，推测其在CS2中的溶解度____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：________。

(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式：______。

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____，已知晶体的密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为____cm（用含p、NA的式子表示）。