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【题目】2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是

A.升高温度,平衡常数增大

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.Q点时,Y的转化率最大

D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

【答案】C

【解析】

试题反应开始时没有达到平衡,反应向正向进行,X的量减少,到Q点时达到最小,则这一点是反应的最大限度,Q点后平衡向逆向移动X的量逐渐增加。根据上述分析,温度升高平衡向逆向移动,平衡常数减小,A错;W、M两点X的浓度相同但是温度不相同,故反应速率不相等,B错;Q点X的量最少,转化率最大,C对;平衡时充入Z,相当于增大压强,反应两边气体的化学计量数相等,改变压强对平衡没有影响,达到新平衡时Z的体积分数与原平衡一样,D错。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系其他产物略去

下列判断正确的是

A.若图中反应均为非氧化还原反应,W,则X可能是

B.若图中反应均为氧化还原反应,W,则Z可能是

C.若图中反应均为非氧化还原反应,WNaOH,则Y可能是

D.若图中反应均为氧化还原反应,W,则X可能是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行相关探究。

(沉淀制备)取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水,再滴几滴稀硫酸,充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。

(1)用无水乙醇洗涤的目的是________

(实验探究)同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:

(2)D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除,避免干扰。C中盛装的试剂应是________

(3)装置A中发生反应的离子方程式为________

(4)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是________

(5)同学们查阅文献知:Ksp(CaCO3)=2.8×109,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是________

a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

(6)D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7 g,F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________

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【题目】一定温度下,在三个体积均为恒容密闭容器中发生反应:

下列说法正确的是

窗口编号

温度

起始物质的量

平衡物质的量

1

380

2

380

3

230

A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时,容器1中的体积分数比容器2中的小

C.容器1中反应达到平衡所需的时间比容器3中的长

D.若起始时向容器中充入,则反应向逆反应方向进行

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【题目】碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·eH2O]在一定条件下的转化如下图所示,下列说法不正确的是

A. Q可能为NH3B. abcd符合关系式:2a+3b=c+2d

C. X可能为NaOHD. 碱式碳酸铝镁医疗上可用做抗酸剂,工业上可用做阻燃剂

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【题目】在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入,在一定条件下发生反应:的平衡转化率与温度的关系如图所示.下列说法正确的是

A.该反应在高温下自发进行

B.X的氢碳比,且Q点在氢碳比为

C.若起始时,浓度分别为,则可得到P点,对应温度的平衡常数的值为512

D.向处于P点状态的容器中,按2414的比例再充入,再次平衡后减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20g烧碱配制成500mL溶液。

(1)所得溶液的物质的量浓度为多少?(写出计算过程,下同)

(2)从中取出lmL,将其用水稀释到l00mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?

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【题目】已知水中存在如下平衡:H2OH2OH3OOH ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是(

A.加热水至100[其中c(H)1×106mol·L1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3

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【题目】雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

(1)氮、氧元素非金属性较强的是_____。(用元素符号回答)

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为:_________________

②用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO)/c(NO2)对应的脱氮率如图2所示,效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________

(3)硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NONO2)尾气。氮氧化物(NONO2)用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。则尾气中NONO2的物质的量之比为______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

(4)现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:

硝酸体枳(mL)

100

200

300

400

剩余固体(g)

18.0

9.6

0

0

放出气体的体积(mL)

2240

4480

6720

计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_______________

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