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    某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）

        A． 一定是金属元素

        B． 一定是ⅡA族元素

        C． 一定是过渡元素

        D． 可能是金属元素，也可能不是金属元素


    考点：  原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．

    专题：  元素周期律与元素周期表专题．

    分析：  某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答．

    解答：  解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，

    A．可能为金属元素，故A错误；

    B．可能为第ⅡA族元素，故B错误；

    C．可能为过渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C错误；

    D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确；

    故选D．

    点评：  本题考查原子结构与元素在周期表中的位置，明确最外层电子数为2的元素有多种可能是解答本题的关键，难度不大．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：

    t/s                    0      500    1 000

    c（H2）/（mol•L﹣1）    5.00   3.52   2.48

    c （CO）/（mol•L﹣1） 2.50   

    1.76   

    1.24

    （1）在500s内用H2表示的化学反应速率是

    （2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是，1 000s时CO的转化率是50.4%．

    （3）在500s时生成的甲醇的浓度是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）

        A．

    用装置甲检验溶液中是否有K+

        B．

    用装置乙制取并收集少量NH3

        C．

    用装置丙进行喷泉实验

        D．

    用装置丁加热熔融NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如图甲：

    （1）写出反应Ⅰ的离子方程式： ）（任写一个）．

    （2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是），可采取的措施为

    （3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是．

    （4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），该反应的化学方程式是．

    （5）若用图乙所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体． 下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）

        A．                                 铜屑和浓硝酸 B． 二氧化锰和浓盐酸

        C．                                 锌和稀硫酸  D． 碳酸钙和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（）

        A．                                 v（A）=0.15mol/（L•min） B． v（B）=0.6mol/（L•min）

        C．                                 v（c）=0.4mol/（L•min） D． v（D）=0.45mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是（）

        A． 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

        B． 加热

        C． 适当增大稀硫酸的浓度

        D． 不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

    (1)1个NH4+的电子数为_______个，沸点PH3_______NH3(填大于、小于或等于)。

    (2)NaNO2有毒，与食醋共熟会生成两种中学常见的氮氧化物气体，该反应的离子方程式为__________________________________________

    (3)磷及部分重要化合物的相互转化关系如下图所示。

    ①白磷(P4)的晶体类型为____________________。

    ②步骤I是白磷(P4)的工业生产方法。反应在高温条件下进行，其中SiO2的作用是用于造渣

      (CaSiO3)，焦炭的作用是作______________。  (填氧化剂或还原剂)

    ③不慎将自磷(P4)沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4

    所能氧化的自磷(P4)的物质的量为___________

    (4)人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石  Ca5(PO4)3OH(ksp=6.8×10﹣37)。人们常使用舍氟离子的牙膏防蛀牙，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5(PO4)3F(Ksp=1.0×10﹣60)。写出该反应的离子方程式_____________________，该反应的平衡常数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（　　）

    　

    A．

    在钢铁中加入铬

    　

    B．

    把钢铁零件放在机油中保存

    　

    C．

    在较小钢铁制品的表面包裹塑料

    　

    D．

    在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块

    　　　

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