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    如图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡA ⅢA ⅣAⅤAⅥAⅦA0 
    2    ① ② 
    3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨
    4⑩?    ? 
    （1）写出下列元素符号：①
     
    ，⑥
     
    ，⑦
     
    ．
    （2）画出原子的结构示意图：④
     
    ，⑤
     
    ，⑧
     
    ．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．（均填元素符号）
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ．
    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是
     
    （填元素符号），怎样用化学实验证明：答：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；
    （2）④为Mg，原子核外有12个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；
    ⑤为Al，原子核外有13个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；
    ⑧为Cl，原子核外有17个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
    （3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
    （4）氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中高氯酸的酸性最强；上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物；
    （5）同周期自左而右金属性减弱，化学性质活泼性减弱，可以根据单质与水的反应进行证明．
    解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br，故答案为：N；Si；S；
    （2）④为Mg，原子核外有12个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：；
    ⑤为Al，原子核外有13个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为：；
    ⑧为Cl，原子核外有17个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，
    故答案为：；；；
    （3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，最活泼的金属为K，最活泼的非金属性为F；稀有气体原子最外层为稳定结构，故Ar的化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
    （4）氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中高氯酸的酸性最强，其化学式为：HClO4，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，化学式为KOH；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
    （5）同周期自左而右金属性减弱，化学性质活泼性Na＞Mg，可以根据单质与水的反应进行证明，Na与冷水发生剧烈反应，而Mg与冷水发生缓慢反应，与沸水反应迅速，
    故答案为：Na；Na与冷水发生剧烈反应，而Mg与冷水发生缓慢反应，与沸水反应迅速．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较的实验事实．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）①依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．Na2CO3（aq）+2HCl（aq）═2NaCl（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H＜0
    C．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＞0
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    ②在一定条件下CO2和H2反应生成的乙醇可作为燃料电池的燃料，已知乙醇燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，该电池负极的电极反应式为
     
    ，每消耗23g乙醇理论上转移的电子的物质的量为
     
    mol
    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为
     

    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H＜0
    在t1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
     时间（min）
    浓度（mol?L-1）    		 05 10 15 20 25 
     NO 1.00 0.60 0.40 0.400.52  0.52
     N2 0 0.20 0.30 0.30 0.39 0.39
     CO2 0 0.20 0.30 0.30 0.39 0.39
    （1）该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．0～5min时间内平均υ（NO）=
     
     mol?L-1?
    min-1
    （2）15min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
    ．（写出一种方法即可）
    （3）若t2℃，反应重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：2：2，则该反应的t1
     
    t2（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为
     
    极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为
     
    ．
    （3）在图1所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为
     
    ．如果起始时盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是
     
    ．若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入
     
    （填物质名称），其质量约为
     
    ．
    （4）将普通碳钢钉放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段时间．预期的实验现象是
     
    ．
    （5）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，某同学设计了如图2所示实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）+5286kJ已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
    t（s）050010001500
    n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
    （1）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（NO2）=4v（O2）           B．容器内压强保持不变
    C．v逆（N2O5）=2v正（O2）       D．容器内密度保持不变
    （2）反应达到平衡后，NO2的转化率为
     
    ，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）图中能表示N2O5的浓度变化的曲线是
     
    ，用O2表示从0-500s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正应方向移动的是
     
    ．
    A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度  C．增大O2的浓度   D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q
     
    W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
     

    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
     

    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为短周期元素，
    AC
    B
    在周期表中所处的位置如表所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
    （1）写出A、B、C三种元素的名称
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）B位于元素周期表中第
     
    周期
     
    族．
    （3）C的原子结构示意图为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究．下表是该小组研究影响过氧化氢速率的因素时采集的一组数据：
    用10mLH2O2制取150mL所需的时间（秒）
     30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360480540720
    MnO2催化剂、加热102560120
    ①上述实验结果体现了
     
    、
     
    、
     
    等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响
     
    ．
    （2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②从开始至4min，N的平均反应速率为
     
    ；4min末M的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式…主要污染物排放得到有效控制．”下列做法符合该指导思想的是（　　）
    A、大量使用合成洗涤剂洗涤衣物
    B、大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量
    C、大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展
    D、大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学家在研究化学物质的时候，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究．下列4组物质：
    ①Mg　O2　N2　NO               ②NaOH　HCl　CH4　KCl
    ③H2CO3　H2SO4　NaOH　HNO3 ④CaO　SO2　CO2　SiO2
    从物质的分类看，每组中都有一种与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是（　　）
    A、Mg　HCl　H2CO3　CaO
    B、O2　NaOH　H2SO4　SO2
    C、NO　CH4　NaOH　CaO
    D、NO　KCl　HNO3　SO2

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