【题目】现有下列六种物质：
、
、CaO、MgO、
、
．
（1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．① ______②______．
（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，与水反应的离子方程式是______．
（3）从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式，______．
（4）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______．
【答案】
，根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价 
，根据物质在常温下的状态 
、
【解析】
(1)①根据氧元素化合价分类，②根据常温下的状态分类；
(2) 
与水反应生成氢氧化钠和氧气；
(3) 二氧化硅和氧化钙反应生成硅酸钙，无化合价变化，属于非氧化还原反应；二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠，有元素化合价变化，属于氧化还原反应；
(4)离子反应和氧化还原反应之间是交叉关系。
(1)①中氧元素化合价为-1，、
、CaO、MgO、
中氧元素化合价都为-2，根据氧元素化合价，不同类的是；②常温下呈气态，、CaO、MgO、、常温下呈固态，根据常温下的状态，不同类的是；
(2) 与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是；
(3)二氧化硅和氧化钙反应生成硅酸钙，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，反应方程式分别是、；
(4)离子反应和氧化还原反应之间是交叉关系，用A表示离子反应、用B表示氧化还原反应，二者之间的关系为。
步步高达标卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表：
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。
(2)操作I为______________，操作Ⅱ为______________。
(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。
(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。
(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）
(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____（填序号）。
a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视
b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡
c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗
d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液
e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质性质的叙述错误的是
A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液
B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应
C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体
D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有七种物质
、
、
、
、
、
、
组成一个化学方程式，已知等三种物质为反应物，难溶于水．下列判断正确的是
A.是反应物；是生成物
B.是反应物；是生成物
C.是反应物；是生成物
D.是反应物；是生成物
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Mg投入稀HNO3中：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑
B.MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2：MnO2＋4H+＋4Cl－
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉：2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO
＋2H2O＋4NH
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【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是
A.由图1可知，
，该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知，该反应
C.图3中，点3的反应速率:v正>v逆
D.图4中，若
，则a曲线一定使用了催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物Y用于一种抗心律失常药的合成，可由化合物X在一定条件下制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X分子中所有原子可能在同一平面内
B.1 mol Y最多能与4 mol H2发生加成反应
C.X→Y的反应类型为加成反应
D.用FeCl3溶液可检验Y中是否含有X
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【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。
（2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) H1= a kJ/mol
反应2：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H2= b kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是____________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
化学键 | H—H | O—H | C—H |
|
E/（kJ·mol-1） | 436 | 465 | 413 | 1076 |
则根据键能计算，H1=________________。反应1自发进行的条件是___________。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）
（3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K =_________（用分数表示）；若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡状态时，CH3OH的转化率为_______；若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是_________。（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
①甲中负极的电极反式为_______________，丙中C极的电极反应式为___________。
② 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，下列说法错误的是（ ）
实验 序号 | 实验温度T/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间t/s | ||||
KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 4 | 0.02 | 6 | 0.1 | 0 | 6 |
B | 293 | 4 | 0.02 | 4 | 0.1 | V1 | 8 |
C | T1 | 4 | 0.02 | 6 | 0.1 | 0 | 5 |
A.时间t的意义是，从溶液混合到 B.实验C中 C.实验A和B是探究 D.实验A和C是探究温度对反应速率的影响，则
颜色褪去的时间
浓度对反应速率的影响，则
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