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    【题目】下列有关物质性质的叙述错误的是

    A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

    B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

    C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

    D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

    【答案】D

    【解析】

    A. 将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-，Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；

    B. 蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正确；

    C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl。C项正确；

    D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3。D项错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题

    （1）写出MOH 的电离方程式_______；

    （2）HA为_______(“强”或“弱”)酸，理由是_______；HA的电离平衡常数为_______；

    （3）D点时，溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”)； 溶液中离子浓度大小关系为_______；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（准确值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是

    A. 实验室用甲装置制取氯气

    B. 盛有水的乙装置，吸收NH3气体

    C. 用丙装置对生成的气体体积进行测量可以减少误差

    D. 用丁装置灼烧FeSO47H2O晶体得到固体FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明:丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

    (1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:

    第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

    第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

    ①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____________________________。

    ②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是______(填字母)。

    A.减小压强 B.增大H2浓度 C.加入适当催化剂 D.分离出水蒸气

    (2)另一种方法是将CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示:

    ①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

    a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器内氢气的体积分数不再改变

    C.容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变

    ②上述反应的△H______0(填“>”或“<”)，图中压强p1____p2(填“>”或“<”)。

    ③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，则Q点H2的转化率为____________。

    ④N点时，该反应的平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。

    (3)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.2molN2O4(g)充入2L的恒容密闭容器中，间隔一定时间后对该容器内各物质的物质的量进行测定,得到如下数据:

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    N(N2O4)/mol

    0.20

    n1

    0.10

    n3

    n4

    N(NO2)/mol

    0.00

    0.12

    n2

    0.24

    0.24

    (1)该反应的平衡常数表达式为___________________________，由表中数据分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；

    (2)在上述条件下，从0到40s内NO2的平均反应速率为___________________；

    (3)该反应达到化学平衡后，下列改变可使N2O4浓度增大的是_____(填序号);

    A.增大容器的容积 B.向容器中充入一定量的NO2

    C.向容器中再充入一定量的N2O4 D.向容器中充入一定量的He(g)

    (4)在下图中画出此反应中N2O4的浓度随时间变化的曲线_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是

    A. 该原子的质量数为34

    B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

    C. SeO2既有氧化性又有还原性

    D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示；

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_____________________。

    （2）由乙醇生产C的化学反应类型为_____________________。

    （3）E是一种常见的塑料,其化学名称是_____________________。

    （4）由乙醇生成F的化学方程式为__________________________________。

    （5）写出A生成B的化学方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求回答下列问题：

    （1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍，A的分子式：_______。

    （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：________。

    （3）请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：________。

    （4）请用化学方程式表示铝热法炼铁的反应原理：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为，用石油裂解气合成M的路线如下

    回答下列问题：

    (1)B的化学名称为___________。

    (2)F的分子式为___________。

    (3)G中官能团的名称是___________，G与L在一定条件下生成M的反应类型是___________。

    (4)I→J的反应方程式为___________。

    (5)写出C的同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3︰2︰1）______。

    (6)设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

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