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    【题目】石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是（ ）

    A. 充电时，嵌入中

    B. 放电时，极发生的电极反应为

    C. 放电时负极反应为：

    D. 充电时，若转移，石墨烯电极增重7g

    【答案】D

    【解析】

    根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来解答。

    A. 充电时，石墨烯为阴极，C6发生还原反应生成LixC6，则Li+向石墨烯移动，故A项错误；

    B. 放电时，LiCoO2极是正极，发生得电子的还原反应,电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故B项错误；

    C. 放电时负极反应为LixC6-xe-=C6+xLi+，原电池中无Li单质存在，故C项错误；

    D. 充电时，石墨烯电极的电极反应式为：C6+xLi++xe- = LixC6，根据关系式xe- C6 LixC6电极增重的实际质量为锂元素的质量，所以若转移1mol e-，电极增重为 1 mol×7 g/mol = 7 g,故D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( )

    A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

    C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )

    A. 乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    B. 甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2

    C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++ OH-H2O

    D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL。完成下列各题。

    （1）应选择规格为__mL的容量瓶，该容量瓶上除注明规格外，还标有_____（选填编号）。

    a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线

    （2）用电子天平称取_____gNaOH。

    （3）将称好的氢氧化钠固体加_____将其溶解，待冷却后将溶液移入容量瓶中。

    （4）用少量蒸馏水冲洗____2～3次，将洗液移入容量瓶中。

    （5）向容量瓶内加水至接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心地加水至______________。

    （6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入__（选填编号）中并贴好标签。

    a. b. c. d.

    （7）分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ①氢氧化钠溶解后，未冷却即转移___。

    ②定容时仰视_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《化学与生活》

    (1)南通位于江苏东南部，长江三角洲北翼，在这片 土地上，水是无可厚非的主角，山是生机活力的点缀，黄金海岸和黄金水道集于一身，南通正蓬勃发展：

    ① 在建设中需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和 __(填字母)。

    a.纯碱 b. 石灰石 c. 食盐

    ② 氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于__(填字母)。

    a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料

    ③ 建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是____(填字母)

    a．机械停用后及时擦干涂油 b．在机械表面刷上油漆

    c．在机械表面上附着多块铜板

    (2)看着《舌尖上的中国第一季》中陕北的饽饽商贩、查干湖的捕鱼老者、云南的火腿匠人、兰州的拉面师傅等，不光是荧屏前的垂涎三尺，更有流泪的冲动。

    ① 食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。饽饽和拉面在人体中完全水解的产物的结构简式为____________。鱼的主要成分水解后的产物是__________填名称)。火腿的主要成分_________(填“可以”或“否”)水解。

    ② 用亚硝酸钠腌制的肉品呈现鲜艳的红色。腌制过程中亚硝酸钠生成少量亚硝酸 (HNO2)。亚硝酸分解生成 NO 和一种强酸，写出该反应的化学方程式__________。

    ③ 某品牌火腿肠产品标签如下图所示。配料中属于防腐剂的是_________；

    ④ 碘被称为“智力元素”，_________(化学式)是目前碘盐中添加的主要含碘物质。

    (3)促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

    ① 生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有_______(填字母)标志的垃圾桶内。

    ② 用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于_________(填字母)。

    a.混凝法 b．中和法 c．氧化还原法

    ③ 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。

    ④ 向冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为 Cu)中加入氨水后，并持续通入空气生成Cu(NH3)4(OH)2，写出相关反应的化学方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有NOx，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。回答下列问题：

    （1）在无氧条件下，脱硝反应为：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJmol-1，T℃时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（NO）/mol

    1.20

    0.90

    0.72

    0.60

    0.60

    n（NH3）/mol

    0.90

    0.70

    0.58

    0.50

    0.50

    ①下列说法正确的是______（填序号）。

    A．3min后NO和NH3的浓度都不再变化，反应停止进行

    B．前2min内的平均反应速率v（N2）=0.20molL-1min-1

    C．达到平衡时NO的转化率为50%

    D．及时分离出N2，可使该反应的反应速率增大，平衡正向移动

    ②若反应开始的压强为p0，则该反应的化学平衡常数Kp=______（可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （2）在有氧条件下，NOx也能发生脱硝反应。

    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.6kJmol-1

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1

    H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=241.8kJmol-1

    则脱硝反应4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJmol-1

    ②臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）△H＜0，反应在恒容密闭容器中进行，NO2的百分含量随压强（p）、x的变化如图所示：

    则p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），x表示的物理量除时间外，还可能是______。

    （3）利用惰性电极电解也能对烟气进行脱硝处理。电解原理如图所示：

    电极a的电极反应式为______，当电解44.8L（标准状况）含5%NO的烟气，理论上电路中通过电子的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温常压下，两个容积相同的烧瓶M、N中，分别通入下列4组气体(图和表)，当打开A处的夹子使两种气体充分接触后，两烧瓶内的压强由小到大的顺序是______。

    组编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    M中气体

    H2S

    H2S

    NH3

    NO

    N中气体

    Cl2

    SO2

    HCl

    O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：

    下列说法错误的是

    A. 步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

    B. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐

    C. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解

    D. 步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸盐在生产、生活中有重要作用。重晶石是_____（写化学式），可作白色颜料、医疗上“钡餐”；胆矾是_______（写化学式），加热胆矾发生的反应方程式是_______；明矾是______（写化学式），其电离方程式是_______，常用作净水剂。

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