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    将27.2g表面有铁锈（主要成分为Fe2O3）的铁片投入适量的稀H2SO4中，固体完全溶解，收集到2.24L（标准状况）气体。向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液时，未见血红色物质。计算铁片上铁锈的质量分数。

     

    答案：
    解析：

    		解：设27.2g铁片上有Fe2O3为xmol。

    根据Fe2O3+6H+══3H2O+2Fe3+

       lmol                2mol

       xmol                2xmol

    2Fe3++           Fe══3Fe2+

    2mol       1mol

    2xmol      xmol

    Fe+2H+══H2↑+Fe2+

    1mol           22.4L

    0.1mol          2.24L

    则160x+(x+0.1) ´56=27.2(g)

    ∴ x=0.1

    即Fe2O3的质量为mFe2O3=160g/mol´0.1mol=16.0g

    ∴ Fe2O3的质量分数w%=´100%=58.8%

     


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    为研究铁及其化合物的性质，某探究小组进行如下实验：将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间，取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未见溶液呈血红色。请根据要求回答问题：

    （1）甲同学认为：“将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”，体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应，同时还发生另一个反应。

    ①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。

    ②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为______________________________。

    （2）现有下列仪器和试剂，若要通过实验验证甲同学的分析是否正确，你将设计怎样的实验方案？请将你设计的方案填入下列表格中。

    仪器：试管、胶头滴管

    试剂：氯水、稀硫酸、铁粉、硫氰酸钾溶液

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取适量铁钉与稀硫酸浸泡后的溶液于试管中，____________________

    __________________________。

    __________________

    __________________

    _________________。

    乙同学的观点____________

    (填“正确”或“错误”)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省福州八县市高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用废的生铁丝（表面有铁锈）、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下图：

    试回答下列问题：

    (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是__________________，可能发生反应的离子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。

    (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：

    ①灼烧不充分Cu未被完全氧化。

    ②CuO未被还原。还原剂是_______________。

    (3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h。请回答下列问题：

    ①反应时温度必须控制在50～60℃，温度不宜过高，这样操作的目的_____；

    ②写出反应的化学方程式：_____________、________________________________。

    (4)由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为________________________。

    (5)直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将13.6g表面有铁锈（主要成份为Fe2O3）的铁片，投入适量稀HC1中，固体完全溶液，并收集到1.12L气体（标标况下）。向反应溶液中滴入KSCN溶液，无明显变化，求铁片上铁锈的质量是多少克？

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