Question

(1)实验室用标准NaOH溶液来滴定盐酸，测定盐酸的浓度．若用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是_______．

A．碱式滴定管在装碱液前未用标准液润洗2～3次

B．开始实验时，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．盛盐酸的锥形瓶用盐酸润洗2～3次

D．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度

E．滴定前平视，滴定终点时俯视滴定管读数

(2)下图为某一浓度的NaOH溶液滴定10 mL一定浓度的HCl溶液的图示：

根据上述两图分析：①HCl溶液的浓度是______，NaOH溶液的浓度是______．

②x＝______．

(3)现有四瓶溶液，分别是NaCl(0.1 mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)和酚酞溶液(0.1%)中的一种．若不用其他试剂把它们一一鉴别开来，实验步骤如下：

①各取溶液少许，两两混合，根据现象不同可分成两组：Ⅰ组是HCl和______，Ⅱ组是NaOH和______．

②取Ⅱ组C、D混合液，不断滴入Ⅰ组A、B中的A溶液，无明显现象，则A是______，B是______．

③取已鉴别出的B溶液2 mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在这个过程中无明显颜色变化，则C是______，D是______．

 

Answer 1

答案：
解析：

设计意图：本题综合考查中和滴定、物质的鉴别等知识，重点考查了学生的实验基本操作能力、分析推理能力、识图能力和综合运用所学知识的能力，反映了学生思维的逻辑性、整体性和灵活性． 解析：(1)本问是对中和滴定误差的分析，其解答依据是c(NaOH)V(NaOH)＝ c(HCl)V(HCl)，则c(HCl)＝由于滴定时c(NaOH)与V(HCl)的数值是固定的，则测定结果的准确与否主要取决于实验所测V(NaOH)的准确性．若滴定时未用标准液润洗碱式滴定管，而只用水洗，将使NaOH液因被稀释而增加消耗量，即V(NaOH)偏大，则c(HCl)偏大；若开始实验时未排除碱式滴定管中的气泡或盛盐酸的锥形瓶用盐酸润洗，都将导致V(NaOH)增大，c(HCl)偏高；滴定终点的判定依据是：溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，若刚变粉红色就以为是滴定终点，将会使盐酸未中和完全，即消耗NaOH液偏小，c(HCl)偏低；若滴定终点时俯视滴定管读数，将会使V(NaOH)的读数偏小，导致c(HCl)偏低． (2)①由图象可以看出，盐酸溶液在未滴定时其pH＝1，故c (H＋)＝0.1 mol·L-1＝c (HCl) 由图象可知，消耗20 mL NaOH溶液时恰好到达滴定终点(溶液pH＝7)，则 c (NaOH)＝＝0.05(mol·L-1) ②由图象可以看出，x 为达到滴定终点时所耗NaOH的物质的量．则 n (NaOH)＝c (NaOH)·V (NaOH)＝0.05 mol·L-1×20×10-3 L＝0.001 mol (3)NaCl、HCl、NaOH、酚酞四种无色溶液两两混合时，只有NaOH液与酚酞液混和有明显现象(溶液变红)，据此，可把溶液分为两组，即Ⅰ组：HCl、NaCl　Ⅱ组：NaOH、酚酞． 取Ⅱ组NaOH和酚酞的混合液，若不断滴入Ⅰ组中的HCl溶液时，因HCl与NaOH发生中和反应，使溶液碱性减弱，直至消失，此时溶液的红色将逐渐变浅，直至无色；若不断滴入Ⅰ组中的NaCl溶液时，则无明显现象．结合2的操作、现象，可知A是NaCl、B是HCl． 若在已鉴别出的B溶液(盐酸)2 mL中，先加入3滴酚酞，再加入4 mL NaOH溶液，因NaOH溶液过量(因盐酸和NaOH溶液的浓度相等，但V (NaOH) ＞V  (HCl)，故NaOH过量)，溶液将会显碱性而呈红色，但③的实验现象与上述不符，故C不是酚酞是NaOH，D是酚酞而不是NaOH． 易错点：解答(1)问时，因对滴定原理或滴定管的刻度特点(从上到下依次增大)不够明了，致使错答或漏答；(2)问出错的原因主要是不能把图象与实际的反应相结合来思考问题；若思维的条理性不强，很容易颠倒(3)中的答案． 答案：(1)DE (2)①0.1 mol·L-1；0.05 mol·L-1　②0.001 (3)①NaCl；酚酞　②NaCl；HCl　③NaOH；酚酞