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    取等物质的量浓度的2份NaOH溶液A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分别将其稀释为100 mL，再向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图。试回答：

    (1)曲线A表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)___________，两种溶质的物质的量之比为________，加盐酸后产生CO2的体积最大值为________ mL。

    (2)曲线B表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)___________，两种溶质的物质的量之比为________，加盐酸后产生CO2的体积最大值为________ mL。

    (3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。

    (1)NaOH和Na2CO3  3∶1  168

    (2)Na2CO3和NaHCO3  1∶2  560

    (3)c(NaOH)=0.75 mol·L－1

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?西城区一模）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
    （1）实验室利用反应2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑可制备氧气．
    ①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
    序号 条件 现象 结论
    温度/℃ 催化剂
    1 40 FeCl3溶液    
    2 20 FeCl3溶液    
    3 20 MnO2    
    4 20 无    
    实验1、2研究的是
    温度
    温度
    对H2O2分解速率的影响．
    实验2、3的目的是
    比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
    比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
    ．
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ．
    ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
    旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
    旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
    ．
    （2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
    ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是
    2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
    2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
    ．
    ②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中：Na2O2的质量分数是
    97.5%
    97.5%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL．向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL．分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图（a）（b）所示．回答下列问题：

    （1）在（a）情况下，溶质为（写化学式）
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    ，其物质的量之比是
    1：1
    1：1

    （2）在（b）情况下，溶质为（写化学式）
    NaHCO3、Na2CO3
    NaHCO3、Na2CO3
    ，标准状况下，通入CO2气体的体积为
    0.56L
    0.56L
    ．
    （3）原NaOH溶液中溶质的物质的量的浓度为
    0.75mol/L
    0.75mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

    （1）实验室利用反应可制备氧气。

           ①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    序号

    条件

    现象

    结论

    1

    温度/℃

    催化剂

    2

    40

    FeCl3溶液

    3

    20

    FeCl3溶液

    4

    20

    MnO2

    5

    20

    无

           实验1、2研究的是       对H2O2分解速率的影响。

           实验2、3的目的是       。

           实验中可以表明该反应速率差异的现象是       。

           ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是       。

    （2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。

           ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是       。

           ②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中：Na2O2的质量分数是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

    （1）实验室利用反应可制备氧气。

           ①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    序号

    条件

    现象

    结论

    1

    温度/℃

    催化剂

    2

    40

    FeCl3溶液

     

     

    3

    20

    FeCl3溶液

     

     

    4

    20

    MnO2

     

     

    5

    20

    无

     

     

           实验1、2研究的是       对H2O2分解速率的影响。

           实验2、3的目的是       。

           实验中可以表明该反应速率差异的现象是      。

           ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是      。

    （2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。

           ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是      。

           ②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中：Na2O2的质量分数是      。

     

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    科目：高中化学 来源：北京市西城区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：实验题

    (14分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

    （1）实验室利用反应可制备氧气。

           ①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    序号

    条件

    现象

    结论

    1

    温度/℃

    催化剂

    2

    40

    FeCl3溶液

     

     

    3

    20

    FeCl3溶液

     

     

    4

    20

    MnO2

     

     

    5

    20

    无

     

     

           实验1、2研究的是       对H2O2分解速率的影响。

           实验2、3的目的是       。

           实验中可以表明该反应速率差异的现象是       。

           ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是       。

    （2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。

           ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是       。

           ②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中：Na2O2的质量分数是       。

     

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