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    3．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图1：

    （1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有500mL容量瓶．
    （2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

    ①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；D装置作用安全瓶，E装置中的现象是品红溶液红色褪去
    ②当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
    ③反应装置不完善，为避免空气污染，在图3方框中补全装置图，并注明试剂名称．
    （3）从图4选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序cb（填序号）
    （4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
    （5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL19.1020.0219.9820.00
    ①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是c（填代号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    b．锥形瓶洗净后未干燥
    c．滴定终点时俯视读数
    d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    ②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．

    分析 废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3，灼烧废气固体发生反应Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2+2CuO，所以气体a是SO2，固体A是CuO和Fe2O3，固体A和稀硫酸混合，发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，所以溶液A中成分为CuSO4、Fe2（SO4）3，向溶液A中加入过量Fe屑，发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、2Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，所以固体B成分是Fe、Cu，滤液B成分为FeSO4，固体B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，过滤得到固体粗铜，硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到绿矾．
    （1）用98%的浓硫酸配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有500mL容量瓶；
    （2）A中制备氧气，B中盛放浓硫酸干燥氧气，C中硫化亚铜与氧气反应，D中进气管短，应是安全瓶，防止溶液倒吸，E装置检验二氧化硫，F中氧气与亚硫酸反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应，最后需要尾气处理，防止二氧化硫污染空气．
    ①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气；D的为安全瓶；二氧化硫具有漂白性；
    ②氧气与亚硫酸反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应；
    ③图3方框中装置为吸收二氧化硫尾气处理装置，可以盛放氢氧化钠溶液，用导致的漏斗防止倒吸；
    （3）步骤⑤是从溶液中获得晶体，需要进行加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作；
    （4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼；
    （5）①第1组实验数据偏小，
    ①a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，酸性高锰酸钾溶液浓度变稀；
    b．锥形瓶洗净后未干燥，溶质的物质的量未变；
    c．滴定终点时俯视读数，读数在液面上方，滴定管刻度由上而下增大；
    d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，高锰酸钾溶液体积读数应大于实际消耗量；
    ②第2、3、4组数据平均值为消耗高锰酸钾溶液体积，根据方程式计算产品中绿矾的质量分数．

    解答 解：废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3，灼烧废气固体发生反应Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2+2CuO，所以气体a是SO2，固体A是CuO和Fe2O3，固体A和稀硫酸混合，发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，所以溶液A中成分为CuSO4、Fe2（SO4）3，向溶液A中加入过量Fe屑，发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、2Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，所以固体B成分是Fe、Cu，滤液B成分为FeSO4，固体B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，过滤得到固体粗铜，硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到绿矾．
    （1）用98%的浓硫酸配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有500mL容量瓶，
    故答案为：500mL容量瓶；
    （2）A中制备氧气，B中盛放浓硫酸干燥氧气，C中硫化亚铜与氧气反应，D中进气管短，应是安全瓶，防止溶液倒吸，E装置检验二氧化硫，F中氧气与亚硫酸反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应，最后需要尾气处理，防止二氧化硫污染空气．
    ①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D的为安全瓶；二氧化硫具有漂白性，E装置中品红溶液红色褪去，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；安全瓶；品红溶液红色褪去；
    ②氧气与亚硫酸反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应，总的反应离子方程式为：2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+，
    故答案为：2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+；
    ③图3方框中装置为吸收二氧化硫尾气处理装置，可以盛放氢氧化钠溶液，用导致的漏斗防止倒吸，装置图为：，
    故答案为：；
    （3）步骤⑤是从溶液中获得晶体，需要进行加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，步骤⑤中进行的操作顺序为cb，
    故答案为：cb；
    （4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼，
    故答案为：电解精炼；
    （5）①a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，酸性高锰酸钾溶液浓度变稀，消耗体积应偏大，故a不符合；
    b．锥形瓶洗净后未干燥，溶质的物质的量未变，不影响高锰酸钾溶液体积，故b不符合；
    c．滴定终点时俯视读数，读数在液面上方，滴定管刻度由上而下增大，则读数偏小，故c符合；
    d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，高锰酸钾溶液体积读数应大于实际消耗量，故d不符合，
    故选：c；
    ②消耗高锰酸钾溶液体积为$\frac{（20.02+19.98+20.00）mL}{3}$=20mL，
    设产品中绿矾的质量分数为x，则：
                10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
               1520g            2mol
    30g×$\frac{152}{152+126}$×x×$\frac{25mL}{250mL}$  0.02L×0.1mol/L
    所以1520g：30g×$\frac{152}{152+126}$×x×$\frac{25mL}{250mL}$=2mol：0.02L×0.1mol/L
    解得x=92.7%，
    故答案为：92.7%．

    点评 本题是化学工艺流程与综合实验题目，涉及混合物的分离和提纯、对装置的分析与评价、物质含量测定等，侧重考查学生分析问题能力、实验操作能力，明确物质的性质是解本题关键，能从整体上分析各个步骤发生的反应，题目难度中等．

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    13．已知：
    Ⅰ．质谱分析测得有机物A的相对质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%
    Ⅱ．A有如图的转化关系

    Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇不能氧化成醛或酮．
    Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．
    Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同．
    根据以上信息回答下列问题
    （1）A的结构简式为（CH3）2CCH2Cl．
    （2）反应⑦的反应条件为浓硫酸、加热．
    （3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH（OH）CH3．
    （4）写出下列反应的化学方程式：E和新制的Cu（OH）2悬浊液反应（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu2O+（CH3）2CHCOONa+3H2O反应⑤（CH3）2C=CH2+HCl→（CH3）3CCl．
    （5）若M的分子式为C4H2Cl8，若不考虑立体异构，其同分异构体有9种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　）
    A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
    C．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害．
    以制革工业产生的污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程如图所示，（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）能提高酸浸时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
    A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间 B．升高温度不断搅拌 C．多次浸取，合并浸取液 D．缩短浸取时间
    （2）氧化过程中加入H2O2，除了能把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）
    （3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2，（填化学式）
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+，Mg2+（填离子符号）
    （5）每生成1molCr（OH）（H2O）3SO4，消耗SO2的物质的量为1.5mol
    （6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解，经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去
    ①铁电极与直流电源的正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力
    ②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶
    B．固体NaOH须放到烧杯中称量
    C．把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中
    D．定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于有机物的命名正确的是（　　）
    A．1-甲基-3-乙基苯B．1-甲基-3-苯乙烯C．间甲基苯乙烯D．间乙基甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．实验证实，烯烃被高锰酸钾酸性溶液氧化时有如下规律：
    $\stackrel{高锰酸钾酸性溶液}{→}$R-COOH+
    已知某烃在通常情况下，只能跟等物质的量的溴反应：它与高锰酸钾酸性溶液反应时，所得到的氧化产物只有一种且没有取代基．又知该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同情况下烃蒸气的8.5倍，是通过计算写出该烃及氧化产物的结构简式分别为，HOOC（CH2）4COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）A是Na2CO3，B是NaOH，C是NaHCO3，D是NaCl．
    （2）完成有关反应方程式：A→CNa2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；B+C→ANaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．煤化工中常将研究不同温度下的平衡常数，投料比及产率等问题，已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（　　）
    温度℃4005008301000
    平均常数K10910.6
    A．上述反应中正反应是吸热反应
    B．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{\{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）\}}{\{c（CO）•c（{H}_{2}O）\}}$
    C．该反应在400℃时达平衡状态，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．在830℃，2L的密闭容器中，冲入1molCO、5molH2O（g）、3molCO2和2molH2发生上述反应，在达到平衡前V（正）＜V（逆）

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