练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是
     
    （填序号）
    序号溶液中的盐固体不溶物的成分
    ①FeCl3、CuCl2Fe、Cu
    ②FeCl2、CuCl2Cu
    ③FeCl2Cu
    ④FeCl3、CuCl2Cu
    ⑤FeCl2、CuCl2Fe
    ⑥FeCl2、CuCl2、FeCl3没有固体不溶物
    ⑦FeCl2Fe、Cu
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：根据在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁进行解答．
    解答： 解：①④、在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故滤液中一定含有氯化亚铁，故①④错误，
    ②③、充分反应后发现有铜剩余，则溶液中一定无氯化铁，一定有FeCl2，可能有CuCl2，故②③正确；
    ⑤若有铁剩余，则溶液中一定不含氯化铜和氯化铁，故⑤错误；
    ⑥充分反应后没有固体剩余，则可能是氯化铁还会剩余，金属量不足的情况，故⑥正确；
    ⑦充分反应后发现铜、铁都存在，则滤液中一定不含有氯化铁、氯化铜，只有氯化亚铁，故⑦正确；
    故答案为：②③⑥⑦．
    点评：本题考查了反应发生的先后率知识，题目综合性较大，侧重学生分析能力的考查，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水电解的化学方程式为2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑，某同学电解一定量的水，制得8gH2，则该8gH2的物质的量为（　　）
    A、2molB、4mol
    C、8molD、89.6mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中c（H+）
     
    c（OH-）；在25℃时，碱性溶液中pH
     
    7，NaNO3溶液中c（OH-）=
     
    ，酸溶液中c（H+）?c（OH-）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注．PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA．工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
      乙烯
    一定条件
    ①
     甲 
    一定条件
    ②
       乙
    一定条件
    ③
       PVC
    （1）乙是PVC的单体，其结构简式为
     

    （2）反应③的化学方程式为
     

    （3）写出以下反应类型：反应①
     
    ；反应②
     

    （4）邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸（结构简式如图）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酯，其结构简式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：
    ①计算，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤洗涤，⑥
     
    ，⑦摇匀．
    （2）计算需要NaCl
     
    g，实际用托盘天平称量的质量是
     
    g．
    （3）所需仪器为：容量瓶（规格：
     
    ）、托盘天平、烧杯、还需要哪些玻璃仪器才能完成
     
    、
     
    ．
    （4）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度
     
    （偏高、不变、偏低）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是物质的量浓度为10mol/L的浓H2SO4 配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
     
    mL．
    （2）如果实验室有150mL、200mL、500mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，
    除此之外，装置中的一个明显错误是
     
    ．
    （2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
     
    ．
    （3）倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    （从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
    （4）若改用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4和50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热
     
    （填“相等”“不相等”）．
    （5）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5   
     
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
     （ 取小数点后一位）．
    （6）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
     

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）液氯    （2）氯气    （3）白磷    （4）红磷    （5）D    （6）T（7）（9）CH2=CH-CH3（8）（10）（11）2，2-二甲基丁烷
    在上述物质中是同系物的有
     
    ；
    互为同分异构体的有
     
    ；
    互为同素异形体的有
     
    ；
    互为同位素的有
     
    ；
    互为同一物质的有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：
    （1）A分子中两种含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是
     
    ．
    （3）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型是
     
    ，1molB与足量NaHCO3溶液反应，可产生标况下CO2的体积为
     
    ．
    （4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有
     
     种．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案